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          將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：
          （1）NO的體積為
          5.8
          5.8
          L，NO2的體積為
          5.4
          5.4
          L．
          （2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
          aV×10-3+0.5
          0.14
          aV×10-3+0.5
          0.14
          mol?L-1．
          （3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為
          10.86
          10.86
          mol?L-1．
          

			
          
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          在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的的是
          


          A．銀的質(zhì)量為10.8g           

          


          B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1
          


          C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
          


          D．沉淀中Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol
          


           
          

			
          
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          兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性的實(shí)驗(yàn)：
          甲組：為了探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
          （1）氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為
           
          ．
          （2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ；在裝置D反應(yīng)后所得溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）裝置C中飽和食鹽水的作用是
           
          ；裝置E的作用是
           
          ．
          乙組：為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
          （4）若從左端分別通入SO2和Cl2，則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
           
          （填“相同”或“不相同”）；當(dāng)通入SO2時(shí)，裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出
           
          性．
          （5）若裝置II中裝有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）你認(rèn)為乙組設(shè)計(jì)的裝置是否有不足之處？
           
          （填“有”或“無(wú)”）．如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：
           
           （如果無(wú)，此空不答）．
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          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號(hào)）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          （2012?浙江模擬）下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

          


          
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
          

          
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          

			
          
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          D
          D
          B
          C
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          D
          C
          C
          A
          AD
          B
          17、3.2
，D
          18、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。
            （2）淺紅色    無(wú)色
            （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積
            （4）不能    偏高
          19、（1）BDCEAF
             （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
             （3）偏大      
             （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
             （5）偏小        （6）偏大
          20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
             Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
             NaOH+HCl====NaCl+H2O
            Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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