兩位學(xué)生用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液.甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后.使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中.其它操作及讀數(shù)方法全部正確.則對滴定結(jié)果的判斷正確的是A.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

兩位學(xué)生用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液.甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后.使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中.其它操作及讀數(shù)方法全部正確.則對滴定結(jié)果的判斷正確的是A.甲操作有錯誤 B.乙操作有錯誤C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實際測得的數(shù)值準確【查看更多】

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：

（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

25.40

mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色

．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準KOH溶液體積/ml

滴定前讀數(shù)/ml

滴定后讀數(shù)/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.25 mol/L

．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是

B D

．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．
甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗．
（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：
d→

e

→

j

→

f

→

b

→

c

→

h

（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．
乙同學(xué)將另一份進行以下實驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol?L^-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有

500mL容量瓶

．
（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是

紅色恰好退去

．
（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L^-1的鹽酸標準液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH

有

（填有或無），質(zhì)量是

0.4

g（若你認為無NaOH，則此空不用答）．

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常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量。請根據(jù)要求回答下列問題。

甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗。

（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份。裝置的連接順序為：d→ → → →

→ → 。（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。

乙同學(xué)將另一份進行以下實驗。

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有。

（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是。

（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的鹽酸標準液50.00 mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH________（填有或無），質(zhì)量是________g

（若你認為無NaOH，則此空不用答）。

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常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量。請根據(jù)要求回答下列問題。

甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗。

（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份。裝置的連接順序為：d→ → → →

→ → 。（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。

乙同學(xué)將另一份進行以下實驗。

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有。

（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是。

（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的鹽酸標準液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH________（填有或無），質(zhì)量是________g

（若你認為無NaOH，則此空不用答）。

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常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進行實驗，欲探究其組成和含量。請根據(jù)要求回答下列問題。

甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中，加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進行氣體成份的驗證實驗。

（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣，需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份。裝置的連接順序為：d→ → → →

→ → 。（填下列裝置的接口字母）

（2）實驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。

乙同學(xué)將另一份進行以下實驗。

（3）用濃鹽酸配制500mL 3.00mol·L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有。

（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）操作IV中用鹽酸標準液滴定濾液時，滴定終點的現(xiàn)象是。

（6）若操作IV中，消耗3.00mol·L-1的鹽酸標準液50.00 mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH________（填有或無），質(zhì)量是________g

（若你認為無NaOH，則此空不用答）。

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D

B

C

B

D

A

C

D

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO₃作用。

（2）淺紅色無色

（3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

（4）不能偏高

19、（1）BDCEAF

（2）防止將標準液稀釋

（3）偏大

（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

（5）偏小（6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl

NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O;

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