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				Ni(CO)4Ni+4CO (4)利用氧化還原反應(yīng) 把氧氣通入H2S水溶液中.H2S被氧化.得硫磺溶膠:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)＜化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)＞
          鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
          （1）Ni在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
           
          ．配體NH3中N原子的雜化類型為
           
          ，它可用作致冷劑的原因是
           
          ．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有
           
          種．
          （3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
           
          ，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （4）鎳和鑭（
           
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          La          ）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
           
          ．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．
          

			
          
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          第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
          （1）Cr的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ；
          （2）科學(xué)家通過X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為
          氫鍵、配位鍵
          氫鍵、配位鍵
          ；
          （3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是
          SO42-
          SO42-
          ，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ；
          （4）在一定條件下，Cu+比Cu2+穩(wěn)定，請(qǐng)解釋其原因：
          Cu+基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d10，Cu2+基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d9，前者為半充滿，所以Cu+比Cu2+穩(wěn)定
          Cu+基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d10，Cu2+基態(tài)離子的價(jià)電子排布為3d9，前者為半充滿，所以Cu+比Cu2+穩(wěn)定

          （5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ，Ni（CO）4易溶于
          BC
          BC
          ．
          A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．
          

			
          
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          （2009?珠海二模）目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
          （1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
          分子
          分子
          晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2
          ．

          （2）配合物分子內(nèi)的作用力有
          ACE
          ACE
          （填編號(hào)）．
          A．氫鍵      B．離子鍵   C．共價(jià)鍵        D．配位鍵
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③④
          ①③④
          （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
          平面三角形
          平面三角形
          形．
          （4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)．該晶體的化學(xué)式
          Ni5La
          Ni5La
          ．
          

			
          
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          金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為
          3d84s2
          3d84s2
          ；
          （2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式
          N2
          N2
          、
          CN-
          CN-
          ；
          （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③④
          ①③④
          （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
          平面三角
          平面三角
          形；
          （4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
          ＞
          ＞
          FeO（填“＜”或“＞”）；
          （5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
          LaNi5或Ni5La
          LaNi5或Ni5La
          ；
          （6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．
          

			
          
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          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g） 
          50～80℃
          180～200℃
          Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg
          c(CO)
          c(CO2)
          與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
          Cu2O
          Cu2O
          ，800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
          106
          106
          ．
          （3）已知：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
          則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．
          

			
          
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