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				1．在學習過程中一定要注意以下幾點:(1)注重理論知識的指導作用.培養(yǎng)思維能力.如學習鎂.鋁性質(zhì)時.可用元素周期表及周期律的理論為指導,在學習Al(OH)3兩性時.可運用電離理論和化學平衡理論進行分析.這樣不僅可以鞏固所學的理論知識.還可以培養(yǎng)自己分析問題解決問題的能力.(2)溫故知新.培養(yǎng)自己歸納總結(jié)的能力.如鋁的一些性質(zhì)在初三和高一曾學習過.要在復習有關(guān)知識的基礎(chǔ)上學完本節(jié)后學會總結(jié).歸納的方法.使所學的知識系統(tǒng)化.網(wǎng)絡(luò)化.(3)充分發(fā)揮主體作用.培養(yǎng)自學能力.如金屬的通性.合金等內(nèi)容通過自學.不僅可以獲得知識.更重要的是學會讀書的方法.培養(yǎng)自學能力.(4)掌握圖像題的解題技巧.如Al(OH)3兩性的計算.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
            (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
            (2)提出假設(shè)：
            甲同學認為是FeS04與HN03作用
            乙同學認為是KSCN與HNO3作用
            (3)根據(jù)乙同學的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
            寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
            丙同學認為還應設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
            (4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                      。
            (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
            a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
            b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
           
          

			
          
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          某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
          (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
          (2)提出假設(shè)：
          甲同學認為是FeS04與HN03作用
          乙同學認為是KSCN與HNO3作用
          (3)根據(jù)乙同學的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
          丙同學認為還應設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
          (4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                     。
          (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
          a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
          b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
          

			
          
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          （10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
           (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
           (2)提出假設(shè)：
          甲同學認為是FeS04與HN03作用
          乙同學認為是KSCN與HNO3作用
           (3)根據(jù)乙同學的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
          丙同學認為還應設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
           (4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                     。
           (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
           a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
           b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
          

			
          
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          某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
          


          (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
          


          (2)提出假設(shè)：
          


          甲同學認為是FeS04與HN03作用
          


          乙同學認為是KSCN與HNO3作用
          


          (3)根據(jù)乙同學的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          


          寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
          


          丙同學認為還應設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
          


          (4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                     。
          


          (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
          


          a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   （填“少量”、“過量”）；
          


          b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
          


           
          

			
          
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          （10分）某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HN 03，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
          


            (1)實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中，__________________________。
          


            (2)提出假設(shè)：
          


            甲同學認為是FeS04與HN03作用
          


            乙同學認為是KSCN與HNO3作用
          


            (3)根據(jù)乙同學的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          


            寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：__________________
          


            丙同學認為還應設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是__________________
          


            (4)延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：(SCN)2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)。他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式：                      。
          


            (5)通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
          


            a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   
（填“少量”、“過量”）；
          


            b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+
          


           
          

			
          
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          ③n=1                
④n＞1
          例8下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是                                                    
（    ）
          A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-              
B.K+  AlO2-  NO3-   OH-
          C.H+  NH4+  Al3+   SO42-              
D.H+  Cl-  CH3COO-   NO3-
          [思路]：離子共存問題，一直是高考的“熱點”。解決這類問題，只要考慮兩大方面即可：（1）能否發(fā)生復分解反應，（2）能否發(fā)生氧化還原反應。若兩類反應均不發(fā)生，則可共存。
          [解析]:Al3+只能存在于酸性條件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽；AlO2-存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會產(chǎn)生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+ 和CH3COO-不能共存。故選B。
          例9.下列離子方程式正確的是                       
（          
）
          A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
          H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          B.硫酸鋁溶液中滴入氨水
          Al3++3OH-=Al(OH)3
↓
          C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液
          Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
          D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液
          Al3++3OH-=Al(OH)3
↓
          [思路與解析]：A式錯在若一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應，必須維持在原物質(zhì)中的微粒數(shù)比，在稀硫酸中1個SO42-離子對應兩個H+離子，在氫氧化鋇中1個Ba2+對應2個OH-離子，故該反應的離子方程式為：
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          B項中氨水（NH3?H2O）為一元弱堿，是弱電解質(zhì)，應該保留分子式，故該反應的離子方程式為：Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C項中的碳酸氫鎂屬易溶且易電離的物質(zhì)，它與NaOH溶液反應，屬酸式鹽與堿的反應。變成的是正鹽MgCO3，而Mg2+和OH-結(jié)合生成的Mg(OH)2因其溶解度較MgCO3低的多，根據(jù)離子反應總是向著離子減少的方向進行的規(guī)律，Mg2+變成Mg(OH)2而不會生成MgCO3，該離子方程式是正確的。
          D項在過量的硝酸鋁溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不會溶解，故該離子方程式是正確的。
          故選C、D。
          例10 今有鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁�？煞謩e采用如下化學方程式所表示的兩種方法：
          ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
            Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
          ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
            2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4
          （1）上述那一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費的試劑用量給予說明）
          （2）原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。
          思路與解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。反應后如果再以H2SO4或NaOH溶液處理，實際上是調(diào)控pH，使之得到Al(OH)3，達到制備的目的。先用酸，后用堿，還是先用堿，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、堿用量卻不同。同樣是制備2molAl(OH)3，前法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH，顯然，后法較前法節(jié)約了酸、堿試劑。
          （2）仔細觀察第一種方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用較多的NaOH。第二種方法生成的是NaAlO2，略有堿性，所以要用較多的硫酸。因此，設(shè)想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有堿性的NaAlO2自己中和呢？聯(lián)合兩法可設(shè)計出第三種方法。
          2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
          相當于制備2molAl(OH)3需要的原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH,確實節(jié)約了試劑。
          例11：某復鹽的化學式AxB(ED4)y?z H2O,已知x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實驗：①稱取晶體40.2g，加熱至質(zhì)量不再改變，質(zhì)量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經(jīng)測定為5.24g，③將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質(zhì)量又減少了0.580g。
          試通過計算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學式。
          [思路]：所謂復鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH4+ ）和一種酸根離子的鹽。題設(shè)復鹽的化學式為AxB(ED4)y?z H2O，顯然A、B為簡單金屬離子；ED4離子和B離子與過量的Ba(OH)2溶液反應得到兩種沉淀物，顯然是陰離子ED4離子與Ba2+  結(jié)合得一沉淀，陽離子B離子與OH-結(jié)合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結(jié)合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED4離子與Ba2+  結(jié)合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO42-，即初步確認難溶性鋇鹽為BaSO4。
          [解析]：這類問題的解決，一般還要輔之于定量的計算，由題給實驗數(shù)據(jù)，在4.02g復鹽中：
          結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：10.8g÷18g/mol=0.600mol
          初步確認的SO42-的物質(zhì)的量為：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol
          這樣，該復鹽中y：z=0.200：0.600=1：3
          這就找到了解決問題的突破口，因為有了y：z=1：3，加之題給x+y+z=10，就創(chuàng)造了利用數(shù)學手段，結(jié)合化學意義進行討論進而確認的機會。討論：
          當y=1時，z=3，則x=6，依該結(jié)論，則該復鹽的化學式當初步確定為A6B(ED4)?3H2O，這顯然與化合價法則相矛盾。原假設(shè)不能成立。
          當y=2時，z=6，則x=2，依該結(jié)論，則該復鹽的化學式當初步確定為A2B(ED4)2?6H2O，且可能成立的情況必然為A為+1價，則B必為+2價。依上述推論推得的40.2g中含結(jié)晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學式為B（OH）2,且其摩爾質(zhì)量為：
          （0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol
          易得金屬B的相對原子質(zhì)量為58.0-17.0×2=24.0，顯然B元素為Mg。40.2g復鹽中A元素的質(zhì)量為：
          40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80g
          金屬A的摩爾質(zhì)量為：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素為K元素。
          這樣復鹽的化學式是K2Mg(SO4)2?6H2O。
          例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。
          現(xiàn)有四種離子，每組有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開。可供選擇的試劑有：
          A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水    
          根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表：
           
          離子組
          選用試劑代號
          沉淀物化學式
          保留在溶液中的離子
          ①Zn2+和Al3+
           
           
           
          ②Zn2+和Mg2+
           
           
           
          ③Zn2+和Ba2+
           
           
           
          ④Mg2+和Al3+
           
           
           
          [思路]：本題給出的知識性信息是Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運用它們的化學性質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┘右苑蛛x。
          [解析]：①Zn2+和Al3+的分離：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但是Zn2+可與過量的氨水反應，生成Zn(NH3)42+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水（E）為試劑，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的為Zn(NH3)42+。
          ②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性氫氧化物，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：ZnO22-。
          ③Zn2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4（A）為試劑。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。
          ④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：AlO2-。
          4．實戰(zhàn)演練
          一、選擇題
          1.(2001年春季高考題）將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標準狀況)，原混合物中的質(zhì)量可能是?
          A.2 g            
                         B.14 g?
          C.8 g                                                D.10 g?
          2.將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是?
          A.3 mol?L－1 HCl?
          B.4 mol?L－1的HNO3?
          C.8 mol?L－1 NaOH?
          D.18 mol?L－1 H2SO4?
          3.人的純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是?
          A.長期攝入鋁元素不利于人體健康?
          B.它不能中和胃液?
          C.它不易溶于胃液?
          D.它的療效太差?
          4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是?
          A.NO2                                                     B.NO?
          C.CO2                                                      D.H2S?
          5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(ｘ)與溶液中沉淀物的量（ｙ）的關(guān)系示意圖中正確的是?
          6.在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，下列判斷正確的是?
          A.溶液中Mg2＋與SO的物質(zhì)的量濃度相等?
          B.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為5∶8?
          C.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為8∶5?
          D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質(zhì)的量相等?
          7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是?
          A.2∶3                                              B.1∶3?
          C.1∶4                                              D.2∶7?
          8.ｍ ｇ鈉、鋁混合物，放入n ｇ水中，反應停止后，仍有不溶物a
ｇ，則溶液中溶質(zhì)為
          A．NaOH?
          B．NaAlO2?
          C．NaOH和NaAlO2?
          Ｄ．無法確定?
          9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應過程中有1．5　mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的水為?
          A．9�。�?                                      B．18　ｇ?
          C．0．5　mol?                              D． mol?
          10.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是?
           
          A
          B
          C
          D
          X
          NaOH
          AlCl3
          HCl
          NaAlO2
          Y
          AlCl3
          NaOH
          NaAlO2
          HCl
          二、非選擇題（共50分）?
          11.(12分)在50�。鞮　b　mol?L－1 AlCl3溶液中加入50�。鞮　a　mol?L－1　NaOH溶液。
          (1)當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為                   
。?
          (2)當a、b滿足                   
條件時，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質(zhì)量為                   
ｇ。
          12.(12分)今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：?
          ①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑?
          Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4?
          ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?
          2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4?
          (1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?［提示：試從每生產(chǎn)2　mol　Al（OH）3所耗費的試劑用量予以說明］?
          (2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。?????????
          13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為：?
          2Mg＋SiO22MgO＋Si?
          同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si?
          Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷）。?
          SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。?
          （1）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置。?
          Ⅰ.由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的                   
。
          Ⅱ.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物，其理由是                   
；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是                   
。
          Ⅲ.反應結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知                   
在空氣中能自燃。?
          （2）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。?
          Ⅰ.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為                   
。
          Ⅱ.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是                   
。
          Ⅲ.C中全部反應產(chǎn)物有               
、                   
、              
。（填化學式）?
          14.(8分)有鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應。將所得混合物研細并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應后，前者消耗ｍ　mol　NaOH，放出氣體0．336　L；后者消耗n　mol　HCl，放出氣體V L。若將等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與足量的稀硫酸作用，可得3．36　L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定。)求：?
          (1)該鋁熱劑的質(zhì)量分數(shù)。?
          (2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。
          15.(8分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30�。鞮同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：?
          實驗序號
          甲
          乙
          丙
          合金質(zhì)量(ｍｇ)
          255
          385
          459
          生成氣體體積（ｍL）
          280
          336
          336
          (1)甲組實驗中，鹽酸                   
 (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                           
。乙組實驗中，鹽酸                   
 (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是                   
。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是                   
，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        
           。
          (2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是                   
，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為                   
。
          (3)在丙組實驗之后，向容器中加入1　mol?L－1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積(寫計算過程)。
           
           
          附參考答案
          一、1.C?
          2.解析：鎂、鋁不能與HNO3、濃H2SO4反應產(chǎn)生H2；Mg不與NaOH反應，Al能；Mg\,Al都能與鹽酸反應產(chǎn)生H2。?
          答案：A?
          3.A  4.A 
5.C  6.C  7.AD  8.B 
9.AC  10.C?
          二、11.（1）a mol  (2)3b＜a＜4b  (15.6b－3.9a)
          12.(1)方法②比方法①更節(jié)約試劑。?
          (2)2Ａl＋3H2SO4===Ａl2（SO4）3＋3H2↑?
          2Ａl＋2NaOH＋2H2O===2NaＡlO2＋3H2↑?
          Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O===8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4?
          相當于制備2molＡl（OH）3所用原料為2mol�。羖、mol　H2SO4、１．5　mol　NaOH，確實節(jié)約了試劑。
          13.（1）Ⅰ.③ 
Ⅱ.防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸 
Mg與SiO2的反應是放熱反應 
Ⅲ.SiH4?
          (2)Ⅰ.同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應 
Ⅱ.防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流  Ⅲ.MgO  S 
MgS?
          14.(1)Al:27.95%  Fe3O4:72.05%?
          (2)m=0.05 mol  n=0.24 mol  V=1.344 L?
          15.(1)過量 
因為乙組所用合金量比甲組多，產(chǎn)生H2也多，說明甲組中HCl未反應完  不足量  因為甲組255　ｇ合金生成H2　280�。恚蹋靠撕辖鹕蒆2：ｍＬ。若乙組中合金耗盡，應生成H2：×385＝423�。恚�，實際只生成336�。恚�，所以鹽酸不足量 
鹽酸30�。恚獭怏w336�。恚�  １　mol?Ｌ－1?
          (2)合金255�。恚�，氣體280　ｍＬ 
１∶1?
          (3)濾液中溶質(zhì)為NaCl，NaＡlO2?
          設(shè)丙組中Ｍｇ、Ａl的物質(zhì)的量均為ｘ?
          則24ｘ＋27ｘ＝0．459   ｘ＝0．009　mol?
          根據(jù)Cl元素守恒：?
          ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03　mol?
          根據(jù)Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009　mol?
          由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009
          ＝0．039　mol
          V（NaOH）＝＝0．039　Ｌ＝39�。恚�
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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