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				2FeO+Si2Fe+SiO2主要設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的通常有兩種工藝．因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥（殘?jiān)┲谐：袖X硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來(lái)處理．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ．
          （2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
          ．
          （4）“通入過(guò)量CO2”能否改用鹽酸
          不能
          不能
          ，原因是
          Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中
          Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中
          ．
          （5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
          NaHCO3
          NaHCO3
          （填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途
          制純堿或做發(fā)酵粉等
          制純堿或做發(fā)酵粉等
          ．
          

			
          
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          無(wú)機(jī)非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術(shù)依賴(lài)的計(jì)算機(jī)芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
          （1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價(jià)氧化物性質(zhì)迥異．SiO2的熔點(diǎn)高、硬度大，而干冰熔點(diǎn)低硬度小易升華，其原因是
          SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
          SiO2是原子晶體，干冰是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．
          ．
          （2）寫(xiě)出SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
          ．
          （3）寫(xiě)出SiO2與Na2CO3高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Na2CO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          Na2CO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          ．
          （4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
          沉淀，同時(shí)生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空間構(gòu)型是
          平面三角形
          平面三角形
          ，SO2-3的空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （5）硅酸鹽是一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b為正整數(shù)）．
          ①a能不能等于2？
          不能
          不能
          （填“能”、“不能”或“無(wú)法確定”）．
          ②a與b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（寫(xiě)表達(dá)式）
          2a=b+4
          2a=b+4
          ．
          ③a=3時(shí)，此硅酸鹽的表達(dá)式是（以氧化物的形式表示）
          3MgO?4SiO2?H2O
          3MgO?4SiO2?H2O
          ．
          

			
          
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          （2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4SO2
          ．
          （2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
          A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
          、
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停琒O2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
          ．
          B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖2所示．
          已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中C點(diǎn)表示
          生成物能量
          生成物能量
          ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”或“無(wú)”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
          -198
          -198
          kJ?mol-1．
          （3）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
銨鹽質(zhì)量（g）
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
          

          
第一次
1.570
0.340
          

          
第二次
3.140
0.680
          

          
第三次
4.710
0.510
          

          
第四次
6.280
0
          ①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          ②x的值為
          1.2
          1.2
          ．
          

			
          
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          電解Al2O3生產(chǎn)鋁的初始原料是鋁土礦物，鋁土礦主要成分是Al2O3，其中含有SiO2。我國(guó)的鋁土礦SiO2含量較高，要想得到適合電解的Al2O3必須將鋁土礦中的Al2O3提取出來(lái)，工業(yè)上都要經(jīng)過(guò)NaOH處理，將鋁土礦中的Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，然后向NaAlO2溶液中通CO2，再煅燒Al（OH）3得到Al2O3。你認(rèn)為在我國(guó)直接用NaOH溶液處理鋁土礦可以嗎？_________________（填“可以”或“不可以”）。理由是_________________（用化學(xué)方程式表示）。從鋁土礦中除去SiO2有多種方法，其中之一是在礦土中加入石灰石灼燒。用石灰石與鋁土礦一起灼燒除去SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。經(jīng)過(guò)燒結(jié)處理的礦土加入NaOH溶液即可提取Al2O3，但這種方法最大的缺點(diǎn)是_________________。有同學(xué)認(rèn)為先在礦土中加入鹽酸，再過(guò)濾，濾液中加NaOH處理，這樣會(huì)最終得到純凈的Al2O3。你認(rèn)為這種方法的缺點(diǎn)是什么？_____________________________________________。
          

			
          
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          海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過(guò)程主要反應(yīng)為：
          


          2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
          


          2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…………………………………   ②
          


          Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO………………………………      ③
          


          2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2…………………     ④
          


          2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2………………………………       ⑤
          


          Cu2S+2Cu2O
= 6Cu +SO2 ………………………………      ⑥ 

          


          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   
）
          


          A．反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e－                  
             B．該廠(chǎng)可同時(shí)建硫酸廠(chǎng)和煉鐵廠(chǎng)
          


          C．該廠(chǎng)的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石      D．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
          


           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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