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				過渡元素位于周期表中中部從ⅢB-ⅡB族十個縱行.分屬于第四周期至第七周期.過渡元素都是金屬.又叫過渡金屬.過渡金屬的密度一般比較大.熔沸點較高.有較高的硬度.較好的延展性和機械加工性能.較好的導電.導熱性能和耐腐蝕性能.過渡元素的原子最外層電子數(shù)不超過兩個.在化學反應中.最外層和次外層都容易失去電子.因此過渡元素有可變化合價.所以當Fe與弱氧化劑反應時.只失去最外層上的2個電子.形成Fe2+,當Fe與強氧化劑反應時.還能進一步失去次外層上的一個電子.形成Fe3+.這就是鐵在其化合物中通常顯+2價或+3價的原因.則Fe發(fā)生化學反應能得到+2價還是+3價.需看參加反應的氧化劑的強弱.有時還要看反應物的量之間的關系.例如:①鐵在O2中燃燒的.一定要在集氣瓶低留有少量的水或一層沙子.防止瓶子被炸裂,②Fe與S反應中Fe只能失去其最外層的2個電子而變成+2價.反應開始后撤去酒精燈.反應可以繼續(xù)進行.說明反應放熱,③Fe在Cl2中燃燒時不但能失去最外層的2個電子.而且還可失去次外層的1個電子后成+3價.說明氧化性Cl2>S,④在高溫時能與C.P.Si等化合.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．
          請回答下列問題：
          （1）B中所含元素位于周期表中
          三
          三
          周期
          ⅤⅡA
          ⅤⅡA
          族，請寫出C的電子式
          ．
          （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
          氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生
          氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生
          ．
          （3）D+E→B的反應中，n（被氧化的物質）：n（被還原的物質）=
          2：1
          2：1
          ．
          （4）G+J→M的離子方程式是
          3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
          3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
          ．寫出C+F→G的離子方程式是
          2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （5）Y受熱分解的化學方程式是
          4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
          4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
          寫出元素的符號：A
          H
          H
          ；B
          C
          C
          ；C
          N
          N
          ．
          E元素位于周期表中
          三
          三
          周期
          ⅠA
          ⅠA
          族．
          

			
          
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          有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素名稱：A
          C
          C
          ； B
          O
          O
          ； C
          Na
          Na
          ； D
          S
          S
          ．
          （2）D元素位于周期表中
          三
          三
          周期
          ⅥA
          ⅥA
          族．C2B2的電子式：
          ，所含化學鍵
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          （3）AB2的電子式
          寫出AB2與C2B2反應的化學方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
          ．
          （4）畫出B的原子結構簡圖
          ．
          （5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
          ．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、燃燒一定要用火去點燃B、已知鎵元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根據(jù)鎵酸的酸性比偏鋁酸強，所以鎵的金屬性比鋁弱C、2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家，以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網(wǎng)絡世界．這一完美結合現(xiàn)實與理論的化學系統(tǒng)模型，為更全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎D、化肥的使用有效地提高了農作物的產量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥
          

			
          
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          氯是富含在海水中的元素，下列關于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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