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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：

          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          有關(guān)離子
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Cr3+
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
          		9.0
          		3.2
          		5.6
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
          

			
          
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          設(shè)NA
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  

          


          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
          


          B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 
          


          C．電解精煉銅時，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA
          


          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5
NA　
          


           
          

			
          
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          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          


          具體流程如下：
          


          


          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          有關(guān)離子
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Cr3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          

          


          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          


          （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          


          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          


          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          


          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          


          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          


          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          


          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
          


           
          

			
          
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          （15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
          具體流程如下：
          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
           
              
          有關(guān)離子
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH
                      		    
          9.0
                      		    
          3.2
                      		    
          5.6
                      		 
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
          （2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
          A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
          A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14 
          用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
          A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH 
           
          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是  
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
          B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 
          C．電解精煉銅時，當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5NA　
           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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