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        1. A.不含NO.也不含F(xiàn)e3+? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

          查閱資料:
          ①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
          ②NO2能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          (1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)             
          (2)D裝置的作用是             。
          (3)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
          (4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
          A亞硝酸鹽是還原劑        
          B維生素C是還原劑
          C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
          D亞硝酸鹽被還原
          (5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A 測溶液pH法
          B.加酸法
          C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D.加KI淀粉(酸性)法
          E.以上四種方法都可
          (6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

          查閱資料:
          ①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
          ②NO2能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          (1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)             。
          (2)D裝置的作用是             。
          (3)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
          (4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
          A亞硝酸鹽是還原劑        
          B維生素C是還原劑
          C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
          D亞硝酸鹽被還原
          (5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A 測溶液pH法
          B.加酸法
          C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D.加KI淀粉(酸性)法
          E.以上四種方法都可
          (6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO 、CO、X中的一種。

             (1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是    

             。

             (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:

          ①X為    (填字母)。   a.Br  b.SO  c.CH3COO  d.HCO

          ②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比      

          ③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為        (精確到0.1 g)。

          ④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:                                              。

             (3)將Cu投入裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的    (填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                 

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           現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO 、CO、X中的一種。

             (1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是    

             。

             (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。則:

          ①X為    (填字母)。   a.Br  b.SO  c.CH3COO  d.HCO

          ②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比      

          ③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為        (精確到0.1 g)。

          ④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:                                              。

             (3)將Cu投入裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的    (填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                 

           

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          HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
          (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
          A.亞硝酸鹽被還原               B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3還原為Fe2       D.亞硝酸鹽是還原劑
          (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
          A.測定這兩種溶液的pH
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
          D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          (3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
          (4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號)。
          a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
          (5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:

          (6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

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          一、1.解析:FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

          答案:A?

          2.B  3.C?

          4.解析:根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2知,消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2,還消耗2 mol Fe3+。

          答案:C?

          5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

          (2)3Fe+2NO+8H===3Fe2+2NO↑+4H2O?

          (3)由反應(yīng)2HNO3+NO===3NO2+H2O知,在濃HNO3中不可能生成NO?

          13.(1)Fe  Cl2  H2?

          (2)2Fe+3Cl22FeCl3

          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

          14.(1)Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

          15.65 g  20.5%?

          16.(1)ac?

          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol,還原百分率為A%,則有?

           

          A%=≈33.3%

          (3)3-

          (4)Fe2O3、Fe3O4  8<a<9?

          Fe3O4、FeO  6<a<8?

          Fe2O3、Fe3O4、FeO  6<a<9

           


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