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				符合④故本題答案為B例3用氧化鋁.二氧化錳作為原料.如何制取金屬錳?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.                                         電解2Al2O3====4Al+3O2↑        高溫  3MnO2+ 4Al  == 3Mn+2Al2O3例4根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置.回答以下問題:    ①反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是:   玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變黑.B中溶液出現(xiàn)渾濁.,  ②塑料袋的作用是 收集未反應(yīng)完的CO.以防中毒.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
          （1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式
          2s22p4
          2s22p4
          ；F離子電子排布式
          1s22s22p63s23p6
          1s22s22p63s23p6
          ．
          （2）寫出X的化學(xué)式
          Na3AlF6
          Na3AlF6

          （3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
          氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
          氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
          ．
          （4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：
          晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
          晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
          ．
          （5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
          4×78g/mol
          ag/cm3.6.02×1023/mol
          4×78g/mol
          ag/cm3.6.02×1023/mol
          （只要求列出算式）．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖1：
          （1）裝置F的名稱是
          反應(yīng)漏斗
          反應(yīng)漏斗
          ；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）裝置B中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，其作用是
          除去HCl氣體
          除去HCl氣體
          ；裝置C中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，其作用是
          吸收水蒸氣
          吸收水蒸氣
          ．
          （3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：
          安全瓶或量氣瓶等
          安全瓶或量氣瓶等
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
          0.5
          0.5
          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          5.6
          5.6
          L．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
          已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
          為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
          （1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為
           
          ．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是
           
          ．導(dǎo)管a作用是
           
          ．
          （2）為測出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉
           
          （填K1、K2或K3，下同）．打開
           
          ．
          （3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
           
          ，b中裝的堿石灰的作用是
           
          ，為何要緩緩打開K1的理由是
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過碳酸鈉的純度是
           
          （式量：Na2C2O4-122，Na2CO3-106）．
          （5）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是
           

          A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
          B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
          C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)x
          D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．
          

			
          
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          分別將等質(zhì)量的銅片與等體積且均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，有同學(xué)提出溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量的濃硝酸，其產(chǎn)生的黃色與藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
          為了驗(yàn)證該同學(xué)的推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
          甲同學(xué)的方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色的氣體產(chǎn)生．
          （1）你認(rèn)為甲同學(xué)的方案的不妥之處是什么？
           
          應(yīng)該作怎樣的修正（實(shí)驗(yàn)裝置及方法不變）？
           

          乙同學(xué)的方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍(lán)色．
          （2）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其中的化學(xué)反應(yīng)原理
           
          ．
          丙同學(xué)的方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動(dòng)的銅絲插入盛有足量濃硝酸的試管A中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將NO2氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支裝有淡藍(lán)色Cu（NO3）2溶液的試管B中，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，試管B中的溶液藍(lán)色加深，很快又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．
          （3）簡述丙同學(xué)的方案中的溶液變色的原因．
           

          （4）從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)？說明理由．
           
          ．
          

			
          
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          （15分）
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)
          		酸或堿
          		現(xiàn)象
          A
          		1滴0.2mol/LNaOH溶液
          		不變色
          B
          		1滴水
          		緩慢變淺棕褐色
          C
          		1滴0.1mol/L硫酸溶液
          		迅速變棕褐色
          該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
          （4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2＝KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                （填序號(hào)）。
          　　　　　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　A          　      B             C           D
          （6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為                    　　　　                        。
          

			
          
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          一、1.B  2.D 
3.D?
          4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?
          (56x+16y)
g             y mol?
          0.4 g                        mol
          得：x∶y=2∶3?
          答案：B
          5.AD  6.B 
7.B  8.CD?
          9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋
          答案：AD?
          10.C?
          二、11.FeCO3在空氣中加熱，因+2價(jià)鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，產(chǎn)生的CO可作保護(hù)氣，防止FeO氧化。?
          12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）  作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氫氣?
          （2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）  6摩/升HCl?
          注：G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?
          （3）ABE  （必須全對(duì)給一分，錯(cuò)、漏一個(gè)即不給分）?
          （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度?
          （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
          (6)檢驗(yàn)氫氣的純度  點(diǎn)燃?xì)錃?
          13.(1)A.濃NaOH溶液  B.NH4Cl固體  C.堿石灰  X：NH3?
          （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?
          2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
          14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?
          15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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