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				CaC2+2H2O    C2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到.實驗中又該注意哪些問題呢? ［投影顯示］實驗室制乙炔的幾點說明:①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性.只有氣密性合格才能使用,②盛電石的試劑瓶要及時密封.嚴防電石吸水而失效,③取電石要用鑷子夾取.切忌用手拿電石,④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理,⑤向燒瓶里加入電石時.要使電石沿燒瓶內(nèi)壁慢慢滑下.嚴防讓電石打破燒瓶,⑥電石與水反應(yīng)很劇烈.向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下.當乙炔氣流達到所需要求時.要及時關(guān)閉分液漏斗活塞.停止加水,電石是固體.水是液體.且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體.很顯然C2H2的生成符合固.液.且不加熱制氣體型的特點.那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普     發(fā)生器來制取乙炔呢?⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置.主要原因是:a.反應(yīng)劇烈.難以控制.b.當關(guān)閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后.電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進行.不能達到“關(guān)之即停 的目的.c.反應(yīng)放出大量的熱.啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器.容易因受熱不均而炸裂.d.生成物Ca(OH)2微溶于水.易形成糊狀泡沫.堵塞導氣管與球形漏斗.該如何收集乙炔氣呢?乙炔的相對分子質(zhì)量為26.與空氣比較接近.還是用排水法合適.熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項及收集方法.并由兩名學生上前按教材圖5―14乙炔的制取裝置圖組裝儀器.檢查氣密性.將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下.打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下.排空氣后.用排水法收集乙炔氣于一大試管中.由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味.請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是
          


          A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H <O
          


          B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
          


          C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
          


          D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          


           
          

			
          
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          在理論上可用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是
            
          A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H <O
            
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
            
          C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
            
          D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
          

			
          
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          為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
          請你回答下列問題：
          （1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
          ．
          （2）甲同學設(shè)計的實驗
          不能
          不能
          （填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
          a、c
          a、c
          ．
          （a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
          （b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
          （c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
          （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
          （3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
          H2S
          H2S
          ，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是
          Br2+H2S═S↓+2HBr
          Br2+H2S═S↓+2HBr
          ；在驗證過程中必須全部除去．
          （4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

           （
          c
          c
          ）→（b）→（
          CuSO4
          CuSO4
          ）→（d）（硫酸銅）
          d
          d
           （溴水）
          （5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是
          如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．
          如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．
          ．
          

			
          
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          （1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
          ①據(jù)圖1寫出A中有機反應(yīng)的化學方程式
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr

          ②已知上述有機反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是
          反應(yīng)液微沸
          反應(yīng)液微沸
          及
          有紅棕色氣體充滿A容器
          有紅棕色氣體充滿A容器
          ．
          ③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
          除去溶于溴苯中的溴
          除去溶于溴苯中的溴
          ，寫出有關(guān)的化學方程式
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
          ．
          ④C中盛放CCl4的作用是
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          ．
          ⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
          石蕊試液
          石蕊試液
          ，現(xiàn)象是
          溶液變紅色
          溶液變紅色
          ．
          （2）圖2是乙炔的實驗室制法
          ①反應(yīng)原理
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
          ．
          ②選擇合適的制取實驗裝置
          B
          B
          ．
          ③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
          減緩電石與水的反應(yīng)速率
          減緩電石與水的反應(yīng)速率
          ．
          ④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液除去雜質(zhì)氣體．
          

			
          
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          電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：
          CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2
          使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
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          （1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
          如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是
           
          接
           
          接
           
          接
           
          接
           
          接
           
          ．
          （2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
          ①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
          ②檢查裝置的氣密性．
          ③在儀器6和5中注入適量水．
          ④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
          ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
          正確的操作順序（用操作編號填寫）是
           
          ．
          （3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有
           
          雜質(zhì)．
          （4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是
           
          %．
          

			
          
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          一、1.D 
2.B  3.A  4.B 
5.BD  6.B  7.BC  8.B 
9.B?
          二、10.①2  2  ?
          ②CH3C≡C―CH==CH+―C≡C―CH==CH―CH3
          11.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?
          H2＋Cl22HCl?
          CaCO3CaO＋CO2↑?
          CａO＋3CCａC2＋CO↑?
          CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑?
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          2CH≡CH              
CH2==CH―C≡CH
           
          CH2==CH―C≡CH＋HClCH2==CH―CCl==CH2
          12.(1)CaC2的質(zhì)量分數(shù)為86%?
          (2)使測定結(jié)果偏大?
          13.（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4；
          （2）4∶1
          14.依據(jù)各類鏈烴的燃燒通式，結(jié)合生成的CO2、H2O的體積，可分以下情況討論：?
          （1）若為烷烴，有
            明顯地，有≤x＜1，n=
          （2）若為烯烴，有，則x=1，n≥2。
          （3）若為炔烴，
          則1＜x≤2，n=
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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