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某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．裝置B、C的作用是．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是．
（3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則；也不能太小，否則；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

（2012?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是．
（3）D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：．

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
、（寫(xiě)其中2個(gè)）
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè)-CH₃、n₂個(gè)一OH和n₃個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n₃=．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．

近年在我國(guó)已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標(biāo)志之一．檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準(zhǔn)確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計(jì)量?jī)x器是．
Ⅱ．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：

色階序號(hào)	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測(cè)：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
（1）比色法適于組分的測(cè)定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號(hào)顏色相同，表明水樣中含NO2-為mg/L．（保留一位小數(shù)）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點(diǎn)是．
（4）如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是．

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、、（任寫(xiě)其中2個(gè)）．
過(guò)濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，溶解后的溶液俗稱．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是．