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X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質(zhì)的量是（     ）

A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　             B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　             D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

 (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g) △H>O，K₁                　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　       　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　        　  (增大／減小／不變)。

一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                            ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時(shí)間是               。

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁         　 ①

 CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂  　　　　  ②

C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃   　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減�。�不變)。

一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時(shí)間是     。

（6分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待測(cè)硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點(diǎn)                                                                        　　　　　　　　(2) 下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是                    

A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線(xiàn)以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視

D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定

E．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol／L(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                    
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g) 2C0(g)，K₁        �、�
CO(g)+H₂0(g) H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g) CO(g)+H₂(g)，K₃  　　　　�、�
則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減�。�不變)。
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2N0₂(g) △H>O，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            ；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時(shí)間是    。