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				在常溫下的一密閉容器中先放入1.56gNa2O2.然后再通入O2.再通入C2H6.用電火花引燃.直至反應完全為止.恢復到原溫度.容器內壓強近似為零.?(1)相同條件下.通入O2和C2H6的體積比的取值范圍是            ?(2)通入O2的量不能超過                    g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在常溫下的一密閉容器中事先放入1．56gNa2O2，然后再通入C2H6與O2的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。求
            
          ⑴通入的氣體O2和C2H6的體積比（相同條件下）為多少？
            
          ⑵通入O2的質量不能超過多少克？
          

			
          
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          （9分）在常溫下的一密閉容器中事先放入1．56gNa2O2，然后再通入C2H6與O2的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。求
          ⑴通入的氣體O2和C2H6的體積比（相同條件下）為多少？
          ⑵通入O2的質量不能超過多少克？
          

			
          
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          [選做]在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g Na2O2，然后再通入 C2H6 與 O2 的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零．求：
          （1）通入的氣體 O2 和 C2H6 的體積比（相同條件下）為多少？
          （2）通入 O2 的質量不能超過多少克？
          

			
          
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          T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
          （1）化學計量數(shù)a的值為______．
          （2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
          a．容器內壓強一定
          b．容器內氣體的密度一定
          c．容器內Z的分子數(shù)一定
          d．容器內氣體的質量一定
          （3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是______kJ．
          （4）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為______kJ．
          （5）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應并達到平衡，則______（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）該反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
          

          


          
溫度/℃
200
250
300
350
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
          若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，x的平衡轉化率為50%，則該溫度為______℃．
          

			
          
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          T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減�。埢卮鹣铝袉栴}：
          （1）化學計量數(shù)a的值為______．
          （2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
          a．容器內壓強一定
          b．容器內氣體的密度一定
          c．容器內Z的分子數(shù)一定
          d．容器內氣體的質量一定
          （3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是______kJ．
          （4）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為______kJ．
          （5）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應并達到平衡，則______（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）該反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
          溫度/℃200250300350
          平衡常數(shù)K9.945.210.5
          若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，x的平衡轉化率為50%，則該溫度為______℃．
          

			
          
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          一、1.AD 
2.B  3.B  4.D 
5.D  6.BC  7.C 
8.A?
          二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
          10.(1)CO、H2，物質的量相同，耗O2的量相同?
          (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構體?
          11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
          12.C5H12；設該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
          13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18
          14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
          當只有CO2與Na2O2反應時，則應通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
          當C2H6燃燒后產生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時，則通入的O2應最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
          故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
          (2)0.8?
          n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
          =n(O2)=0.025mol故通入O2的質量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g
          15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
          CuO  + 
CO  =  Cu 
+  CO2    △m(減量)?
                 
1mol      
  1mol        16g?
                 
n(CO)                   
3.2g?
          ∴實際有機物燃燒產生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?
          ∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2
          故有機物分子式為：C2H6O2?
          (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應
          所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH2―CH2―OH?
          16.(1)
          2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?
          (2)?聚異戊二烯?
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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