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				圖2―10(2)反應(yīng)原理			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
          （1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
          反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
           
          T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
           
          ；
          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為
           
          ，滴定反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          （4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
          c(H2SO3)c(HSO3-)
          將
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當溫度為T1，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
          精英家教網(wǎng)
          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          （15分）化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
              
          （1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
              
          TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0     （I）
              
          反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=              ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                  
              
          （2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1      T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
              
          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為           ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                         
              
          （4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=  
              
                    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
              
          

			
          
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          化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
          （1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
          （2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
          （4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          
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          化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：
          ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
          ②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
          ③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
          a．I2與WI2的濃度相等
          b．W的質(zhì)量不再變化
          c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
          （2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－): n ( HSO3－)
          91:9
          1:1
          1:91
          pH(25℃)
          8.2
          7.2
          6.2
           
          當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
           
          

			
          
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