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				3．下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng).又能與OH-反應(yīng)的是                           A．MgSO4        B．Na2CO3C．NaHCO3        D．(NH4)2SO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          （1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
          （2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
          （3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
          （4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
          （6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。
          

			
          
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          圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          （1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是             （填序號(hào)）。
          （2）屬于電解質(zhì)的是                （填序號(hào)）。
          （3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                            。
          （4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
          （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為         。
          （6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是      。
           
          

			
          
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          圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          （1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
          （2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
          （3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
          （4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
          （6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。
          

			
          
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          A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          （2）若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+2Cl-+4H+
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2+2H2O
          MnO2+2Cl-+4H+
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2+2H2O

          （3）請(qǐng)寫(xiě)出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ，
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

          （4）在A、B周?chē)?種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：
          Al（OH）3、NaHCO3
          Al（OH）3、NaHCO3
          ．
          

			
          
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          Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
          34
          倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A
          H
          H
          B
          N
          N
            C
          O
          O
             E
          S
          S

          （2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          （3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          ．
          Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
          試回答下列問(wèn)題
          （1）G的化學(xué)式為：
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
            ②
          2Mg+CO2 2MgO+C
          2Mg+CO2 2MgO+C
          ．
          

			
          
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