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				15．將溶到100mL水中.要求計算溶液的物質(zhì)的量濃度． A．以上所給條件已經(jīng)足夠           B．還必須再給出放出氣體的體積			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
          ①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用
          玻璃棒
          玻璃棒
          （填儀器名稱）攪拌；
          ②把①所得溶液
          冷卻到室溫
          冷卻到室溫
          后，小心轉(zhuǎn)入
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          （填儀器名稱）中；
          ③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
          ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
          ⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：
          4
          4
           g
          請回答：
          （1）正確的操作順序為
          ⑥①②④③⑤
          ⑥①②④③⑤
          （填序號）．
          （2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          1 mol/L
          1 mol/L
          ．
          （3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求濃度
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”）
          

			
          
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          閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E、檢查滴定管是否漏水。
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
          ③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
          （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
          （5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）      ___     。 
          

			
          
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          閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
          


          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4
25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          


          （1）該學(xué)生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4
25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
          


          C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          


          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          


          E、檢查滴定管是否漏水。
          


          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          


          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          


          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________
             。
          


          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是        
____________  。
          


          ③在G操作中如何確定終點？      
__________________________     ____    。
          


          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
          


          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是      
___________      。
          


          （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________  
_的NaOH溶液，原因是__________________________  
__________________________          。
          


          （5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。
          


          


          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          


          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）     
___     。 
          


           
          

			
          
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          （10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標準0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
          C、用蒸餾水洗干凈滴定管
          D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          E、檢查滴定管是否漏水　　　
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；
          ③在G操作中如何確定終點？                           。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）               。
          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                   
          （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。
          （5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入     __（選填“甲”或“乙”）中。
          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）            。
          

			
          
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          閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E、檢查滴定管是否漏水。
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
          ③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
          （3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
          （4）如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
          （5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）      ___     。 
          

			
          
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          　　　1.C  2.A、C  3.D 
4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
          　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
          　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計算溶解度．
          　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
          　　24．（1）無機酸酯
          　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
          　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b
          　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
          　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
          　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
          　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
          　　（4）A、C
          　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
          　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸
          　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
          　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
          　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
          　　（3）B
          　　28．（1）
          　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．
          　�。�3）（或）
          　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
          　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
          　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
          　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
          　�。�3）
          　　
          　　（4）
          　　30．解析：過程如下：
          　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
          　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；
          　�、圻^濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
          　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；
          　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
          　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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