已知pH≥9.6時(shí).可析出 pH≥6.4時(shí).可析出——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知pH≥9.6時(shí).可析出 pH≥6.4時(shí).可析出【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟(jì)南二模）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B顯

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

加入CuO使溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，使溶液中c （Fe³⁺）?c （OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，使Fe³⁺生成沉淀而除去

③操作a的名稱是

過(guò)濾

，操作b的操作方法是

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

．
④檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是

KSCN溶液

，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是

溶液不變紅

．?
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）．寫(xiě)出兩種方案的化學(xué)方程式：?
方案一：

CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

方案二：

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．

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某研究小組設(shè)計(jì)如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質(zhì)。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據(jù)所給信息，回答下列問(wèn)題：
(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說(shuō)明理由_______________________________________

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說(shuō)法合理的是（　�。�

A、向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀

C、該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的說(shuō)法，比較合理的是

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀

C．該混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是

物質(zhì)（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時(shí)的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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　　　1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．

　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯

　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　　（3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF　（2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）