(1)當(dāng)x=25%時.y的值,?(2)當(dāng)x=75%時.y的值,?(3)若以x為橫坐標(biāo).y為縱坐標(biāo).在圖中畫出x.y的關(guān)系曲線.并求出y=f(x)的關(guān)系式.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(1)當(dāng)x=25%時.y的值,?(2)當(dāng)x=75%時.y的值,?(3)若以x為橫坐標(biāo).y為縱坐標(biāo).在圖中畫出x.y的關(guān)系曲線.并求出y=f(x)的關(guān)系式. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄HCO₃+Ca（OH）₂

△

CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑；
NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．
現(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x．在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg．
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是

，質(zhì)量是

g．
②若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在圖中畫出變化的圖象．

（2）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當(dāng)x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

．

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碳銨和消石灰在200℃共熱時可發(fā)生如下反應(yīng) NH₄HCO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑
NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑�，F(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg。
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時，剩余固體是________，質(zhì)量是_______g。
（2）若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在下圖中畫出變化的圖像。

（3）若碳銨和消石灰的混合物的總量為amol，當(dāng)x取不同值時，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

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一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（）

A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）^-1

D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）Ⅰ
CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均速率為

0.0030mol?L^-1?min^-1

．
②圖中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為

2.25×10^-4

．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H

＜

0，△S

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

P（MPa）

150

0.1

150

iii

350

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強．

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已知：25℃時，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺濃度大

B．25℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液等體積混合，會析出CaCO₃固體

C．25℃時，CaCO₃固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01 mol?L^-1氨水中的Ksp大

D．25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，CaCO₃不可能全轉(zhuǎn)化為CaF₂

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一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）_n（H₂）_m的形式?

答案：D?

4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考慮0.5 mol CO₂與Na₂O₂反應(yīng)則有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因為Na₂CO₃和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO₂過量，則CO₂可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H₂O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH B.1 mol Na₂CO₃ C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃ C＞A＞B?

10.（1）4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂↑?

（2）0.61∶1 （3）1∶3?

（4）KO₂ 因等質(zhì)量的KO₂與CO₂反應(yīng)時放出的O₂的量更多?

11.(1)O₂?(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH+O₂↑?

(3)H₂O₂ 催化劑 (4)濃H₂SO₄ 干燥氧氣?

12.4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂?4RbO₃＋2CO₂===2Rｂ₂CO₃＋5O₂ AB?

13.(1)0.5A (2)0.75A?

(3)0＜x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO₃===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ CO₂＋NaOH===NaHCO₃?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H₂O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO₂氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標(biāo)注略 0.125 mol 正鹽?

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