題目列表(包括答案和解析)
組別 | 1 | 2 | 3 |
鹽酸體積（mL） | 50 | 50 | 50 |
A的質(zhì)量（g） | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體體積（ mL） | 896 | 1 344 | 1 344 |
（1）上表中第_______組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應后有剩余，理由是_______________________。
（2）試通過計算，推斷A的成分及各成分的質(zhì)量分數(shù)。
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，
有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
|
酸溶液 |
酸溶液 |
氣體體積／mL |
反應時間 |
|
|
(實驗A) |
(實驗B) |
(25℃、101 kPa) |
實驗A |
實驗B |
|
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL |
HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL |
5 |
t(a1)=155 s |
t(b1)=7 s |
|
10 |
t(a2)=310 s |
t(b2)=16 s |
||
|
15 |
t(a3)=465 s |
t(b3)=30 s |
||
|
20 |
t(a4)=665 s |
t(b4)=54 s |
||
|
…… |
…… |
…… |
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）
將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。
| 組別 | ① | ② | ③ |
| 鹽酸的體積mL | 50 | 50 | 50 |
| 固體A的質(zhì)量g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 氣體體積mL | 896 | 1344 | 1344 |
1.上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
2. 通過計算討論判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？
將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。
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組別 |
① |
② |
③ |
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鹽酸的體積mL |
50 |
50 |
50 |
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固體A的質(zhì)量g |
3.80 |
6.20 |
7.20 |
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氣體體積mL |
896 |
1344 |
1344 |
1.上表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
2. 通過計算討論判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分數(shù)是多少？
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，
有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 氣體體積／mL | 反應時間 | |
| (實驗A) | (實驗B) | (25℃、101 kPa) | 實驗A | 實驗B |
| CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
| 10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
| 15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
| 20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
| …… | …… | …… |
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）
一、1.BD 2.AD 3.A?
4.解析：2CO＋O2
2CO2 ΔＶ
2 1 2 1
50 mL
若O2過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O2）=50 mL則V（CO）=150 mL。
答案：AB?
則CO%=50%。
答案：A
6.D 7.B 8.D 9.A?
二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ V（CO）＝ｎ�。�
V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?
（2）CO2、CO
11.BD
12.(1)672 mL (2)76 ｇ?ｍｏl－1?
13.N2O NO 1∶4?
14.(1)ｔ℃、p Pa時D的密度a g?L－1?
m（C）＝30．5 ｇ－a�。�?Ｌ－1×3�。蹋剑�30．5－3 a）ｇ?
(2)鹽酸的濃度b ｍｏl?Ｌ－1?
若Mg過量，V（H2）＝
×22．4 Ｌ?ｍｏl－1
若HCl過量：
V（H2）＝
×22．4 Ｌ?ｍｏl－1?
若正好完全反應，V（H2）上述兩值等效，均可。?
15.（1）4∶3 （2）0.91 g/L?
16.（1）1 固體的量增加，產(chǎn)生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?
（2）固體為Na2CO3和NaHCO3的混合物：
Na2CO3%=55.79% NaHCO3%=44.21%?
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