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某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

EABCFGD

EABCFGD

（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）

乙

乙

（3）滴定終點溶液顏色的變化是

無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第

2

2

次實驗，造成這種誤差的可能原因是

ABD

ABD

．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為

0.1000

0.1000

mol/L．

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（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞

是否漏液

是否漏液

，活塞旋轉是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

0刻度或0刻度以下

位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色

錐形瓶中溶液顏色

的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由

無

無

色變?yōu)?!--BA-->

粉紅

粉紅

色，并在半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為

0.496

0.496

mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為

1.2

1.2

%．
（5）會造成實驗結果偏高的操作是

c

c

（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為

1.0

1.0

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶，膠頭滴管

250mL容量瓶，膠頭滴管

．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內不褪色

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

0.10mol/L

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

丙

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

ADE

ADE

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質，可設：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1