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（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是        。②以酚酞為指示劑時(shí)，和的關(guān)系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問(wèn)題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應(yīng)      。[來(lái)源:學(xué)�？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]

⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（指燒堿的純度）          （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為      。

（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是       。②以酚酞為指示劑時(shí)，和的關(guān)系是       。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問(wèn)題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →    →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意                                      。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應(yīng)     。

⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是                                    。

⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（指燒堿的純度）         （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為      。

中和滴定實(shí)驗(yàn)⑴取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）其原因是       。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是 。（2）以酚酞為指示劑時(shí)，和的關(guān)系是  。
⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作（   ）

（14分）酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。

（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是       。

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是              。

③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值         （填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇       滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         

②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；

③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，            即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是          (填寫字母序號(hào))。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥