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				2.24   0.4mol/L  22.1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
          


           (1)ひ(A)=0.3mol/(L·s)   
(2)ひ(B)=0.6mol/(L·s)   （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s)

          


           (4)ひ(D)=0.45mol/(L·s) 
，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋?nbsp; ） 
          


           A（2）＞(4)＞（3）＞(1)   
 B
(2)＞（3）=（4）＞(1)
          


           C (1) ＞(4)＞（2）=（3）    D (4)＞（3）＞（2）＞(1)
          


           
          

			
          
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          某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
          （1）配制該溶液應(yīng)選用
          500
          500
          mL容量瓶；
          （2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量
          8.0
          8.0
          g 固體NaOH；
          （3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
          溶液冷卻至室溫后
          溶液冷卻至室溫后
          后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
          （4）用少量蒸餾水洗滌燒杯
          2～3
          2～3
          次，洗滌后的溶液
          一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
          一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
          ，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
          （5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
          1～2cm
          1～2cm
          時(shí)，改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，
          上下顛倒混合均勻
          上下顛倒混合均勻
          ；
          （6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
          ADF
          ADF
          ，偏低的是
          EG
          EG
          ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是
          BC
          BC
          （填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
          A．所用的NaOH中混有少量Na2O
          B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
          C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
          D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
          E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
          F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
          G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室需要500ml 0.4mol?L-1的NaOH溶液，配制時(shí)：
          （1）需稱(chēng)量
          8.0
          8.0
          g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
          小燒杯
          小燒杯
          中置于天平的左盤(pán)稱(chēng)量．
          （2）配制過(guò)程中，下列儀器中肯定不需要使用的是
          AC
          AC
          ．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是（填儀器名稱(chēng)）
          天平、燒杯、玻璃棒、藥匙
          天平、燒杯、玻璃棒、藥匙
          ．
          （4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是
          DE
          DE
          ．
          A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線
          B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
          C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
          D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶
          E．定容時(shí)俯視刻度線．
          

			
          
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          （1）下面A～F是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：
          A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤(pán)天平　  E玻璃棒     F坩堝
          ①其中儀器上標(biāo)示出儀器的具體使用溫度的是
          ABC
          ABC
          （填寫(xiě)編號(hào)）；
          ②稱(chēng)取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱(chēng)樣品的實(shí)際質(zhì)量為
          9.5
          9.5
          g．
          （2）①實(shí)驗(yàn)室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需準(zhǔn)確量取
          16mol?L-1的硫酸
          12.5
          12.5
          mL；
          ②準(zhǔn)確量取一定體積的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）
          BDFH
          BDFH
          ．
          A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
          E 托盤(pán)天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
          ③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度
          偏高
          偏高
          ．（填偏低、偏高或正確）
          （3）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
          答：
          將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制
          將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后，重新配制
          ．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題
          （1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
          500mL
          500mL
          ）、托盤(pán)天平、膠頭滴管、燒杯，還需要
          玻璃棒
          玻璃棒
          玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
          檢查容量瓶是否漏水
          檢查容量瓶是否漏水
          ．
          （2）需用天平稱(chēng)取
          8.0
          8.0
          克固體，應(yīng)放在
          燒杯
          燒杯
          （儀器）中稱(chēng)量．
          （3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無(wú)影響）
          ①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
          偏高
          偏高

          ②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶濃度的影響：
          偏低
          偏低

          （4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
          0.4
          0.4
          mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為
          0.8
          0.8
          g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需
          80
          80
          mL恰好完全反應(yīng)．
          

			
          
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