題目列表(包括答案和解析)
某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）
2C（g）+ D（s）
，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）a的值為 。
（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
起始
n（A）/mol 起始
n（B）/mol 起始
n（C）/mol 起始
n（D）/mol 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
0 1.6 8 足量
某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）
2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（3）a的值為 。
（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
| 起始 n（A）/mol | 起始 n（B）/mol | 起始 n（C）/mol | 起始 n（D）/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量 |
| 0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。| 起始 n（A）/mol | 起始 n（B）/mol | 起始 n（C）/mol | 起始 n（D）/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量 |
| 0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
（2）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）
（3）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
| 容器編號(hào) | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | ν正、ν逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ________ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正____ν逆 |
（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝ kJ/mol。
CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1 
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫等號(hào)扣1分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個(gè)方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
（5）6.6 （2分） （多寫單位g不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時(shí)間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強(qiáng) （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯(cuò)即得0分）
 |
（2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫一個(gè)扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
|
（1分）