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				C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1.則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為:2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應。
          C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
          2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ?mol－1
          D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ
          

			
          
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          水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1
            
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。
              
            
                
          容器
             
          編號
                       		      
          c（H2O）/mol?L－1
                       		      
          c（CO）/mol?L－1
                       		      
          c（H2）/mol?L－1
                       		      
          V正、V逆比較
                       		  
            
                
          I
                       		      
          0．06
                       		      
          0．60
                       		      
          0．10
                       		      
          V正=V逆
                       		  
            
                
          II
                       		      
          0．06
                       		      
          0．50
                       		      
          0．40
                       		      
          ②?
                       		  
            
                
          III
                       		      
          0．12
                       		      
          0．40
                       		      
          0．80
                       		      
          V正<V逆
                       		  
            
                
          IV
                       		      
          0．12
                       		      
          0．30
                       		      
          ①？
                       		      
          V正=V逆
                       		  
           
              
          請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值          
            
          填寫表中相應的空格①          、②          ；
            
          （2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?．25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （3）已知：CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1
            
          H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1 
            
          C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1
            
          那么，將12 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出     kJ的熱量。
          

			
          
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