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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．若將關(guān)系圖改為C圖時.則的取值范圍為75＜a＜90第II卷 非選擇題部分			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
          （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
          （熱量用E1、E2或E3表示）
          （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
          使用催化劑
          使用催化劑
          ，請解釋原因
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
          ．
          （3）當(dāng)反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
          t0-t1
          t0-t1
          （用含t符號表示）
          （4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          ade
          ade
          （填字母）．
          a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
          c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
          e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
          （5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          16
          a2
          16
          a2
          ．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學(xué)平衡
          正向
          正向
          移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
          

			
          
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          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          


          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          


                        
mol
          


          (2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是          
（選填序號）
          


          


          (3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
          


          
 
          
  
  
           濃度(mol/L)             
  
          
  
          時間(min)
          
            		
  
  
          c(NH3)
          
            		
  
  
          c(O2)
          
            		
  
  
          c(NO)
          
            		
  
  
          c(H2O)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起  
  始
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.5
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第2min
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4min
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第6min
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O2)=             

          


          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            

          


          A．升高溫度    
B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
          


          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
          


          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸      噸。
          


          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          


           
          

			
          
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          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是          （選填序號）

          (3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
           濃度(mol/L)             
          時間(min)
                     		c(NH3)
                     		c(O2)
                     		c(NO)
                     		c(H2O)
           
          起  始
                     		4.0
                     		5.5
                     		0
                     		0
           
          第2min
                     		3.2
                     		x
                     		0.8
                     		1.2
           
          第4min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
          第6min
                     		2.0
                     		3.0
                     		2.0
                     		3.0
           
           
          ①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O2)=             
          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
          A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          

			
          
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          (14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
          (1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
                        mol
          (2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是          （選填序號）

          (3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
           濃度(mol/L)             
          時間(min)
          		c(NH3)
          		c(O2)
          		c(NO)
          		c(H2O)
          起  始
          		4.0
          		5.5
          		0
          		0
          第2min
          		3.2
          		x
          		0.8
          		1.2
          第4min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          第6min
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
           
          ①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O2)=             
          ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
          A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
          ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
          （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
          （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________
          

			
          
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          美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖： 
          

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          

          從上表可以推斷：此反應(yīng)是________________ （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________________ 。
          （2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應(yīng)，達到平衡后下列關(guān)系正確的是________________ 
          

          A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1 
          （3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的是____________ 。 
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是______________、_______________（寫出兩種）。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。
          

          

			
          
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