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				(3)如電解過(guò)程中溶液體積不變.計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH.    選擇題答案:1-5 D/B/B/D/A   6-10 C/C/D/B/C   11-16 C/B/D/B/B/C			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法正確的是
          

          

          

          [     ]
          A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化如圖，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H= +234kJ/mol    
          B. 一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH 值，得到數(shù)據(jù)（如上表） 
          當(dāng)醋酸濃度為0.1mol/L時(shí)，通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度為1% 
          C. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10-5mol/L 
          D. 在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng) XY 的進(jìn)程圖解。圖中的“”是X，“”是Y 則可以計(jì)算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小 
          

			
          
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          （1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②水電離出的c（H+）：混合溶液
           
          0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
          ③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
           
          （填序號(hào)）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說(shuō)明）
           
          ；
          ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計(jì)算過(guò)程：
           
          ．
          

			
          
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          空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。
          （1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有                        （填化學(xué)式）。
          （2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
          SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）
          ①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝a kJ·mol－1
          2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH＝b kJ·mol－1
          則SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol－1。
          ②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填序號(hào)）。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變    d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
          ③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）＝               ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。
          （3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為                 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                     。
          ③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                                  ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為                       mol。
          

			
          
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          空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。
              
          （1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有                （填化學(xué)式）。
              
          （2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
              
          SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
              
          ①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1
              
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1
              
          則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝             kJ·mol－1。
              
          ②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：
              
          SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)
              
          下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號(hào)）。
              
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變
              
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
              
          ③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)＝                           ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                           。
              
          （3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
              
              
          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
              
          ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                          。
              
          ③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                 ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為          mol。
              
          

			
          
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          空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。
          （1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有                        （填化學(xué)式）。
          （2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
          SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）
          ①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝a kJ·mol－1
          2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH＝b kJ·mol－1
          則SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol－1。
          ②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填序號(hào)）。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變    d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2
          ③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）＝               ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。
          （3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為                 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                     。
          ③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                                  ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為                       mol。
          

			
          
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