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（14分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 �。晃�收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，                   對(duì)反應(yīng)速率有影響，                   反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有                   （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有                   （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                   ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是                   。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

                                                                    。

（15分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明：            對(duì)反應(yīng)速率有影響，            反應(yīng)速率越快，

能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有            （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有            （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有            ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是             。

（4） 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因： _________