B食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食鹽常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì)離子.實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下: 【查看更多】

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca、Mg²⁺、SO

2-

4

等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg^2-、SO

2-

4

離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，圖2實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號）．
④有關(guān)資料

化學(xué)式	CaCO₃	CaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	2.8×10^-9	9.1×10^-6	1.0×10^-4	6.8×10^-6	1.8×10^-11

溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學(xué)方程式解釋）

．
裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

．裝置b 口出來氣體的檢驗(yàn)方法是

．

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（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)

節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?/p>

、、 NaOH。

③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是

________________________。

（2）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

________________________________________________。

若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，

則相同條件下收集的Cl₂ （填＞、＝或＜）

2L，原因

（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝

置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

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（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)
節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?br />           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是
________________________。
（2）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

________________________________________________。
若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，
則相同條件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝
置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                         ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：