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				提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳  ①欲除去溶液I中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-離子.選出a所代表的試劑.按滴加順序依次為         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 
          Ⅰ 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下 
          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液    飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水 
          ① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
          ____________（只填化學(xué)式）。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_________________。 
          ③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是_____________（填序號(hào)）。 
          

          ④【有關(guān)資料】
          

          溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在__________以下。 
          Ⅱ 我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。 
          

          ※ 溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：_________________
          操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30℃ <t<_______為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為_(kāi)_______________。 
          Ⅲ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為_(kāi)_______________。裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：_______________________。 
          

          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
          

          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
          ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑。按滴加順序依次為_(kāi)________________(只填化學(xué)式)。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)____________
          (2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________(填儀器名稱)。 
          (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_(kāi)_______________。 
          

          (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置___________(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2
          的裝置__________(填代號(hào))�？蛇x用制備氣體的裝置： 
          

          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下
          

          

          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
          ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑。按滴加順序依次為_(kāi)________________(只填化學(xué)式)。 
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)____________
          (2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________(填儀器名稱)。 
          (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_(kāi)_______________。 
          

          (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置___________(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2
          的裝置__________(填代號(hào))。可選用制備氣體的裝置： 
          

          

			
          
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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_____（只填化學(xué)式）．
          ②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：______．
          ③過(guò)濾所需要的玻璃儀器有______．
          ④若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
          （2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol-L-1NaCl溶液．
          ①所用儀器除藥匙及上面過(guò)濾涉及到的外，還有______（填儀器名稱）．
          ②計(jì)算后，需稱出NaOH質(zhì)量為_(kāi)_____g．
          ③下列操作的正確順序是（用字母表示）______．
          A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
          ④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”．
          A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：______．B 稱量時(shí)砝碼生銹：______．

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          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
          ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_____（只填化學(xué)式）．
          ②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：______．
          ③過(guò)濾所需要的玻璃儀器有______．
          ④若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
          （2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
          ①所用儀器除藥匙及上面過(guò)濾涉及到的外，還有______（填儀器名稱）．
          ②計(jì)算后，需稱出NaOH質(zhì)量為_(kāi)_____g．
          ③下列操作的正確順序是（用字母表示）______．
          A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
          ④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”．
          A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：______．B 稱量時(shí)砝碼生銹：______．

          

			
          
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