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        1. 6.下列說法中正確的是:A.隨原子序數(shù)的遞增.第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中.氟的第一電離能最大D.在所有的元素中.氟的電負(fù)性最大 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列說法中,正確的是
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          ①在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4,在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖,則非金屬性:Y>Z>X
          A.②④⑧
          B.①②③
          C.①④⑧
          D.③⑤⑥

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          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下,請根據(jù)有關(guān)信息填空:
          元素 W         X Y Z
          原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
          核外電子 有4種能級不同的電子 最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 核外電子占有5個(gè)軌道 有2個(gè)未成對電子
          單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)
          密度:0.97g?cm-3
          熔點(diǎn):97.8℃
          能導(dǎo)電
          沸點(diǎn):-34.0℃
          不能導(dǎo)電
          密度:1.43g?L-1
          沸點(diǎn):-183.0℃
          不能導(dǎo)電
          熔點(diǎn):3550℃
          能導(dǎo)電
          注:氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          (1)元素W在周期表中的位置
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ,根據(jù)性質(zhì)描述,元素Z的單質(zhì)是
          石墨
          石墨
          (寫名稱),上述元素的簡單離子中半徑最小的是
          Na+
          Na+
          (寫離子符號).
          (2)短周期主族元素中,元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是:
          HF>HCl>H2S
          HF>HCl>H2S
          (用化學(xué)式表示).
          (3)同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是
          b
          b
          (選填序號).
          a.元素W所在族,隨著原子序數(shù)遞增,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b.元素X所在族,隨著原子序數(shù)遞增,對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c.元素Y所在族,隨著原子序數(shù)遞增,對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d.元素Z所在族,隨著原子序數(shù)遞增,最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          (4)Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng),生成物的電子式為
          ,已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2△H=-393.51kJ/mol

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          下列說法中,正確的是(  )
          ①在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4,在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖,則非金屬性:Y>Z>X.

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          下列說法中,正確的是( 。
          ①在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4,在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖,則非金屬性:Y>Z>X.
          A.②④⑧B.①②③C.①④⑧D.③⑤⑥

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          下列說法中,正確的是(  )
          ①在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4,在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖,則非金屬性:Y>Z>X.
          A.②④⑧B.①②③C.①④⑧D.③⑤⑥

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          10

          B

          D

          C

          C

          A

          D

          D

          B

          D

          C

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          A

          D

          C

          D

          D

          B

          A

          B

          B

          B

          21.(1)++→  

          (2)

          (3)++→       

          22.⑴>;⑵<  ⑶>,>  ⑷>,>,<  ⑸>,>  ⑹<

          23.A:;   B:F2;    C:HF;   D:N2

          24.(1)H  S  K(寫元素名稱也可) 

          (2)

          ↑↓

           

          ↑↓

           

          ↑↓

           

           (3) 1s22s22p63s23p1  

          (4)離子鍵 (5) 或者是(任答一個(gè)均可)

          25.(1)C  (2)B  (3)D  A  B 

          26.(1)a  c  d  e  f   h

          (2)①Li原子失去一個(gè)電子后,Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難  ②f  Na2O和Na2O2(電子式) 

          (3)[Ar]3d24s2(4)m  (5)s;p

          27.(A)(1)6;  。  (2) 。    (3)Cl;  b;Cl2+H2S=2HCl+S。  (4)H2CO3;  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。

          28.(1)YBa2Cu3O7     (2)7/3,Cu2+:Cu3+=2:1


          同步練習(xí)冊答案