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				6．下列說法中正確的是:A．隨原子序數(shù)的遞增.第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中.氟的第一電離能最大D．在所有的元素中.氟的電負(fù)性最大			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法中，正確的是
          

          [     ]
          ①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同 
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>X
          

          A．②④⑧
          B．①②③
          C．①④⑧
          D．③⑤⑥ 
          

			
          
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          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：
          

          


          
元素
W
        X
Y
Z
          

          
原子半徑
186pm
99pm
66pm
77pm
          

          
核外電子
有4種能級不同的電子
最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
核外電子占有5個(gè)軌道
有2個(gè)未成對電子
          

          
單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)          		
密度：0.97g?cm-3
          熔點(diǎn)：97.8℃
          能導(dǎo)電          		
沸點(diǎn)：-34.0℃
          不能導(dǎo)電          		
密度：1.43g?L-1
          沸點(diǎn)：-183.0℃
          不能導(dǎo)電          		
熔點(diǎn)：3550℃
          能導(dǎo)電
          注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          （1）元素W在周期表中的位置
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
          石墨
          石墨
          （寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
          Na+
          Na+
          （寫離子符號）．
          （2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
          b
          b
          （選填序號）．
          a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高
          d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          （4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
          ，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          ．
          

			
          
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          下列說法中，正確的是（　　）
          ①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．
          

			
          
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          下列說法中，正確的是（　�。�
          ①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．
          A．②④⑧B．①②③C．①④⑧D．③⑤⑥
          

			
          
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          下列說法中，正確的是（　　）
          ①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
          ②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
          ③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
          ④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
          ⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
          ⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
          ⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
          ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．
          A．②④⑧B．①②③C．①④⑧D．③⑤⑥
          

			
          
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          D
          C
          C
          A
          D
          D
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          D
          C
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          D
          C
          D
          D
          B
          A
          B
          B
          B
          21．（1）+＋→   
          （2）
          （3）＋+→        
          22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<
          23．A：；   B：F2；    C：HF；   D：N2
          24．（1）H  S  K（寫元素名稱也可）  
          （2）
          ↑↓
           
          ↑↓
           
          ↑↓
          ↑
          ↑
           
           （3） 1s22s22p63s23p1   
          （4）離子鍵 (5) 或者是（任答一個(gè)均可）
          25．（1）C  （2）B  （3）D  A 
B  
          26．（1）a  c 
d  e  f   h 
          （2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難  ②f 
Na2O和Na2O2(電子式)  
          （3）[Ar]3d24s2（4）m  (5)s；p
          27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl2+H2S=2HCl+S。  (4)H2CO3；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。
          28．(1)YBa2Cu3O7     (2)7/3，Cu2+:Cu3+=2:1
          		
          
	
          
	
          
		
          


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