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下列說法中，正確的是

[     ]

①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>X

A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

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有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半徑	186pm	99pm	66pm	77pm
核外電子	有4種能級不同的電子	最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子	核外電子占有5個軌道	有2個未成對電子
單質(zhì) 部分 性質(zhì)	密度：0.97g?cm-3 熔點：97.8℃ 能導電	沸點：-34.0℃ 不能導電	密度：1.43g?L-1 沸點：-183.0℃ 不能導電	熔點：3550℃ 能導電

注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是

石墨

石墨

（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是

Na⁺

Na⁺

（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：

HF＞HCl＞H₂S

HF＞HCl＞H₂S

（用化學式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是

b

b

（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為

，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

．

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

C

A

D

D

B

D

C

11

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13

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15

16

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18

19

20

A

D

C

D

D

B

A

B

B

B

21．（1）+＋→  

（2）

（3）＋+→       

22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<

23．A：；   B：F₂；    C：HF；   D：N₂

24．（1）H  S  K（寫元素名稱也可） 

（2）

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

 （3） 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（4）離子鍵 (5) 或者是（任答一個均可）

25．（1）C  （2）B  （3）D  A  B 

26．（1）a  c  d  e  f   h

（2）①Li原子失去一個電子后，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難  ②f  Na₂O和Na₂O₂(電子式) 

（3）[Ar]3d²4s²（4）m  (5)s；p

27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl₂+H₂S=2HCl+S。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。

28．(1)YBa₂Cu₃O₇     (2)7/3，Cu²⁺:Cu³⁺=2:1