題目列表(包括答案和解析)
| Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號）； ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高； ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下方案 | ||||||||||||
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| 試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 |
鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
________反應(yīng)制備。現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：
FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00
mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200
mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：
FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。還原成Mn2+。（15分）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是 。
（2）若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為 。
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到 。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
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