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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				4．已知:每拆開1 mol H-H鍵.Cl-Cl鍵和H-Cl鍵需要吸收的能量分別為436 kJ.243 kJ和431kJ.請用此數(shù)據(jù)估計.由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          本題由兩部分組成
          Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
498
          請回答下列問題：?
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
          ＞
          ＞
          Si；SiCl4
          ＜
          ＜
          SiO2．
          （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
           高溫 
          .
           
          Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
          +236
          +236

          kJ?mol-1．
          （3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
          Ⅱ某實驗小組設(shè)計下列實驗
          A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
          B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
          （1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
          250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
           進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
          環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
          ．
          （2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
          

          


          
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）
          /℃
          

          
鹽酸
NaOH溶液
平均值
          

          
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
          

          
2
25.1
25.1
31.8
31.8
6.7
          

          
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
          ．?
          

			
          
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          Ⅰ 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
          

          請回答下列問題：?
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl4________SiO2。
          （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=
          __________kJ·mol-1。
          （3）請把下圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整。 
          

          Ⅱ 某實驗小組設(shè)計下列實驗
          A 分別配制250mL 1．0 mol/L鹽酸跟和250mL 1．1 mol/L氫氧化鈉溶液。
          B 每次分別取用上述配制的鹽酸50 mL跟和氫氧化鈉50 mL進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。
          試回答下列問題：?
          （4）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有_____________ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有_____________ 
          （5）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H 
          ___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （6）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
          

          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
          

			
          
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          本題由兩部分組成
          Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?
          化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CO=O
          鍵能/kJ?mol-1460360436431176347498
          請回答下列問題：?
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC______Si；SiCl4______SiO2．
          （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______
          kJ?mol-1．
          （3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
          Ⅱ某實驗小組設(shè)計下列實驗
          A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
          B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
          （1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
          250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有______ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有______．
          （2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
          實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）
          /℃
          鹽酸NaOH溶液平均值
          125.124.925.031.66.6
          225.125.131.831.86.7
          325.125.125.131.96.8
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．?

          

			
          
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Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                                 Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                      
e?    I
           
                     Fe      Cu       
          


            1. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              FeCl3溶液
                                 
               
               
              五．綜合題（10分）
              20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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