題目列表(包括答案和解析)
通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵能之和的差。
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化學(xué)鍵 |
H－H |
Cl－Cl |
H－Cl |
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生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
則下列化學(xué)方程式不正確的是
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1
B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1
通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵能之和的差。
| 化學(xué)鍵 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
則下列化學(xué)方程式不正確的是
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1
B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1
D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1
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從手冊(cè)上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl2、H2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)： | |
| [ ] | |
A． |
放熱183kJ |
B． |
放熱91.5kJ |
C． |
吸熱183kJ |
D． |
吸熱91.5kJ |
如圖所示是101kPa時(shí)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
| A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 |
| B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量 |
| C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量 |
| D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 |
| A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1 |
| B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量 |
| C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量 |
| D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 |
驗(yàn)班化學(xué)測(cè)試題.files/image027.gif)
Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I
Fe Cu
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