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				15．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中.然后分別向兩極通入H2和O2.即可產(chǎn)生電流.下列敘述中正確的是------------------A．通入H2的電極為正極       B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-= 4OH-C．工作時.負極區(qū)溶液pH降低   D．工作時.溶液中的陰離子移向正極			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、通入H2的電極為正極B、正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C、工作時，負極區(qū)溶液pH增大D、工作時，溶液中的陰離子移向正極
          

			
          
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          氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　　）
          A．通入H2的電極為正極
          B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．工作時，負極區(qū)溶液pH增大
          D．工作時，溶液中的陰離子移向正極
          

			
          
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Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                                 Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+
                      
e?    I
           
                     Fe      Cu       
          


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              FeCl3溶液
                                 
               
               
              五．綜合題（10分）
              20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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