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				26．配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液: (1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10h2o       g. (2)配制Na2CO3溶液時所需要用到的儀器有      . (3)下列操作結(jié)果.可能引起溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化是A.原容量瓶洗滌后未干燥         B.定容時.俯視刻度線        C.燒杯或玻璃棒未經(jīng)洗滌         D.稱量固體Na2CO3?10h2o時藥品和砝碼放反了      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法中正確的是                                         
     （    ）
          


          A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          


          B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
          


          C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4
          


          D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
          


           
          

			
          
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          2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL 
            
          0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下： 
            
          8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O 
            
          6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O 
            
          反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2
            
          溶液完全反應(yīng)。 
            
          （1）配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應(yīng)的離子方程式
            
            
          （2）KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后，剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_________ mol. 
            
          （3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol) 
            
          的質(zhì)量為 __________g。 
            
          （4）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為 __________。 
          

			
          
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          下列說法中正確的是                                              （    ）
          A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
          C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4
          D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
           
          

			
          
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          下列說法中正確的是                                              （   ）
          A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
          C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g無水CuSO4
          D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
          

			
          
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          用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
          （1）所需濃H2SO4的體積為
          13.6
          13.6
          ；
          （2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
          20
          20
          mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶
          ；
          （3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
          ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
          偏高
          偏高
          ；②定容時俯視刻度線
          偏高
          偏高
          ；
          （4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
          重新配制
          重新配制
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：（共44分）
          1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B
          12．D
13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B 
          二． 填空題（本題共4小題，共48分）
          23．（8分，每空2分）
K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，
                           
     Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原，  
                  
             Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）
           
          24．（14分，每空2分）
          （1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           
          （2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式
          ① 
SO42－+ 2H++
ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O      

          ② 
CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+
H2O                             

          ⑤ 
Mg2+ + 2oh-
= Mg(OH)2↓                               

          25．（14分，每空2分）三種離子：
OH－   、   K＋  、  Cl－  。
                                          鐵粉
    ，   銀    ，
                                      
 Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－
、 K+  。
          26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。
                               
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
                               
（3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                          
    C、__偏低____        D、
   _偏低_ 。
          三． 計算題（本題共1小題，共8分）
          27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）
           
          （2） ①168mL（3分 ）
          ②1mol （3分 ）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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