題目列表(包括答案和解析)
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
下列說法正確的是：
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
下列說法正確的是：（ ）
A．常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，混合液pH=7，則b<11
B．pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低
C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
D．0.1mol/L酸HA與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后pH>7，則混合物中
c(Na+)=c(A－)+c(HA)=0.1mol/L
下列說法正確的是
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中 |
| B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－） |
| C．0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S） |
醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 請回答：
⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式： ；
⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
（用“c(Bn＋)”表示相應離子濃度）；
⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝ 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為 （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)
可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；
⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。
⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L
⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能
夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
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