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(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A．堿式滴定管中裝堿液前未用標準液潤洗2～3次

B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次

D．錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度

E．滴定前平視，滴定終點時仰視滴定管刻度

(2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖：根據(jù)上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______________，NaOH溶液的濃度是

________________________________________________________________________；

②x＝________。

(3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞試液(0.1%)，不用其他試劑把他們一一鑒別開來，實驗步驟如下：

①各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：Ⅰ組是HCl和________，Ⅱ組是NaOH和________。

②�、蚪M中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。

③把已鑒別出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個過程中無明顯變化，則C是________，D是________。

根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作與酸堿中和滴定相同的儀器和操作方法測定綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

實驗步驟順序如下：

①稱取綠礬樣品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③將m mol/L的標準KMnO₄溶液裝入滴定液，調(diào)節(jié)液面刻度至a mL處．

④用標準KMnO₄溶液滴定待測液．

⑤該實驗是用反應(yīng)物自身顏色變化指示反應(yīng)終點，到滴定終點時，滴定管內(nèi)液面的高度為b mL．

⑥重復(fù)滴定操作2～3次．

⑦計算．

請根據(jù)以上實驗步驟填寫有關(guān)內(nèi)容．

(1)實驗步驟①中，應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是________．

A．托盤天平(含砝碼、鑷子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．錐形瓶

H．玻璃棒

L．V形紙槽

J．藥匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)錐形瓶用蒸餾水洗凈的標志是________；若錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果的影響是：________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．

(4)滴定時，兩眼應(yīng)注視________．

(5)綠礬中FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)為(FeSO₄%)________．

（8分）

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；

③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

                 （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點后3位）。

⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。