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				D．4 mL  15 mol/L濃硝酸與足量銅反應.生成NO2的分子數(shù)約為0.03×6.02×1023個			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          足量銅與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L　O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1　NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          60 mL
          

          

          B．
          		

          4 mL
          

          

          C．
          		

          30 mL
          

          

          D．
          		

          15 mL
          

          

          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          


          A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA
          


          B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5
NA
          


          C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O鍵的個數(shù)為0.2 NA
          


          D．4 mL 15 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個
          


           
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
            
          A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA
            
          B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA
            
          C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O鍵的個數(shù)為0.2 NA
            
          D．4 mL 15 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個
          

			
          
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          Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。
          Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：
          ①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；
          ②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
          ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
          ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
          ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數(shù)據(jù)；
          ⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。
          請你參與實驗并回答下列問題：
           (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；
              A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
          （2）步驟③中a的數(shù)值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是             ；
          （3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。
          A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL
          (4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；
          (5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。
          （6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：                    。
          

			
          
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          一、單項選擇題
          1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B  
          二、不定項選擇題
          9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（12分）      

          （1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)
          （2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)
          （4）0.06410%   (3分)
          16．(8分)
          （1）                  
(1分)      CO(NH2)2   (1分)   
          （2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)
          （3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)     
          （4） ④⑦  (2分)
          17．（8分）
          （1）溫度較低（2分）
          （2）AC（2分）
          （3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）
          （4）B、D（2分）
          18．（10分）
          （1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
          △H＝一867 kJ?mol一1        (2分)
          （2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
          （3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）
          （4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
          19．（12分）
          （1）                                                       
（2分）   
                        
                                         
            （2） 3種 （2分）
          （3） 6   （2分）
          （4）A：      （2分）     
 ② 過氧化物、HBr（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           B：                      
（2分）        ④ 濃硫酸（1分）
          20．（10分）
          （1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。 
          （2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

          C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1     
          可以有效除去Ba2+                                                          
(3分)
           
          （3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
               1mol                         
3mol
                                
36.00×0.100×10-3mol
           
          c(Ba2+)mol?L-1                 
（4分）
          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）
          （2）ACD  （2分）
          （3）非極性分子（2分）     三角錐
（2分）    sp2     （2分）
          （4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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