題目列表(包括答案和解析)
污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是： ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋
（8分）回答下列有關問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2OHS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
。
（8分）回答下列有關問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
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（8分）回答下列有關問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：
。
（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
。
回答下列有關問題：
（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O
HS-+ NH3·H2O，
如何判斷溶液的酸堿性： 。
（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據(jù)是： 。有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學知識解釋：
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（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：
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一、單項選擇題
1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B
二、不定項選擇題
9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（12分）
（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)
（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)
（4）0.06410% (3分)
16．(8分)
（1）
(1分) CO(NH2)2 (1分)
（2） N2＋Al2O3＋
3CO＋2AlN (2分)
（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO
＋NH3↑ (2分)
（4） ④⑦ (2分)
17．（8分）
（1）溫度較低（2分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O （2分）
（4）B、D（2分）
18．（10分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H＝一867 kJ?mol一1 (2分)
（2） Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分) 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS) （2分） 因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）
（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）
19．（12分）
（1） （2分）
（2） 3種 （2分）
（3） 6 （2分）
（4）A： 
（2分）
② 過氧化物、HBr（1分）
 |
B： （2分） ④ 濃硫酸（1分）
20．（10分）
（1）不能 (1分) BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) 
Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。
（2）BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+ (3分)
（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~
Cr2O72-~
I2~ 3S2O32-
1mol 3mol
36.00×0.100×10-3mol
c(Ba2+)
mol?L-1
（4分）
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）非極性分子（2分） 三角錐 （2分） sp2 （2分）
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵 （2分）
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