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（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，則此時(shí)c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）

A．HCl最快；        B．H₂SO₄最快；       C．CH₃COOH最快；   D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空

①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)

（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

其原因是                                                               （用離子方程式表示）

②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          

（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。

②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。

③t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

 

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用K_sp表示，K_sp和水的K_w相似)。

如：AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq)

K_sp(AgX)===c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag^＋(aq)＋Y^－(aq)

K_sp(AgY)===c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag^＋(aq)＋Z^－(aq)

K_sp(AgZ)＝c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)①由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？________，并簡(jiǎn)述理由：_________________________________________________________。

②在上述(3)體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？________，根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是_________________________________________。

 

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導(dǎo)致Ag₂CrO₄沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯�成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。

⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；

②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。

③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導(dǎo)致Ag₂CrO₄沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯�成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前

⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 

②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）