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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				6．電子式在元素符號周圍用“ ?  或“ ×  表示其最外層電子數(shù)的式子.(1)用電子式表示陰離子時要用[ ]括起.電荷數(shù)寫在括號外面的右上角.NH4+.H3O+等復(fù)雜陽離子也應(yīng)如此寫.(2)書寫簡單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點:①簡單陽離子的電子式即是離子符號.②簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加[ ]及電荷數(shù).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在元素符號周圍用_____或_____來表示原子的_____的式子叫做電子式。第3周期元素原子的電子式分別為：_______________。
          

			
          
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          電子式是指
          

          [     ]
          A．用小黑點表示原子核外電子數(shù)的式子
          B．用小黑點表示原子（或離子）核外電子數(shù)的式子 
          C．用小黑點（或×）表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子 
          D．在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子（或離子）最外層電子的式子 
          

			
          
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          電子式是指

          1. A.
            用小黑點表示原子核外電子數(shù)的式子
          2. B.
            用小黑點表示原子(或離子)核外電子數(shù)的式子
          3. C.
            用小黑點(或×)表示參與形成化學(xué)鍵的電子數(shù)的式子
          4. D.
            在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子(或離子)最外層電子的式子
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
          

          


          
    主族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
          

          
2



①
②
③


          

          
3
④

⑤


⑥
⑦
⑧
          

          
4
⑨





⑩

          （1）元素⑩名稱為
          溴
          溴
          在周期表中的位置
          第4周期第ⅦA族
          第4周期第ⅦA族
          ．
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
          HClO4
          HClO4
          ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
          ．
          （3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
          ，該化合物屬于
          離子
          離子
          （填“共價”或“離子”）化合物．
          （4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
          Na2O2或K2O2
          Na2O2或K2O2
          ．
          （5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
          S2-＞Cl-＞K+
          S2-＞Cl-＞K+
          （用離子符號表示）．
          

			
          
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          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
          

          


          
    元素編號
          元素性質(zhì)          		
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
0.74
1.02
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
          

          
最高或最
          低化合價          		

+6
+1
+5
+7
+1
+5
+3
          

          
-2
-2

-3
-1

-3

          回答下列問題：
          （1）元素③在周期表中位置是
          第二周期ⅠA族
          第二周期ⅠA族
          ； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）；
          （2）元素①是
          O
          O
          （寫元素符號），元素⑥是
          Na
          Na
          （寫元素符號），二者按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （3）元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序為
          Cl＞S
          Cl＞S
          （寫元素符號），元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cl2+H2S=2HCl+S↓
          Cl2+H2S=2HCl+S↓
          ；
          （4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程
          ；寫出元素⑦氫化物的電子式
          ；寫出實驗室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          

			
          
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