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				氮?dú)?N2)    N≡N			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
          已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
          請(qǐng)寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          （2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
          -52
          -52
          kJ?mol-1．
          （3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
          ①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
          1×10-11mol/L
          1×10-11mol/L

          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
          2
          2
          ．
          （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
          ②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ，溶液中c（Na+）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）．
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
          中性
          中性
          ，醋酸體積
          ＞
          ＞
          氫氧化鈉溶液體積．
          

			
          
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          （1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
          -573.6kJ/mol
          -573.6kJ/mol
          ，氫氣的燃燒熱為
          286.8kJ/mol
          286.8kJ/mol
          ．
          （2）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
          N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
          N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼
          ，過氧化氫
          H-O-O-H
          H-O-O-H

          ②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2013?房山區(qū)一模）PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO
          催化劑
          N2+CO2下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
          丙烯→聚丙烯
           

          （3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來表示該反應(yīng)速率為
           
          ．
          （4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
           
           c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
            
            
          ⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           
            
          ⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
            
                   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，
            
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
            
            
                
          T/K
                       		      
          298
                       		      
          398
                       		      
          498
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)K
                       		      
          4.1×106
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		  
           
            
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            
            
          ②試判斷K1       K2（填寫 “>”“=”或“<”）
            
          ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
            
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
            
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
            
          ⑶對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是      。
            
            
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
            
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
            
          c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
            
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
            
          ⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的  ，則N??2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=             ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=               。
          

			
          
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