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				HCO3-CO3- +  H+③強酸的酸式酸根的電離用“= .   HSO4-= SO42- + H+④多元弱酸的電離分步進行.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          物質A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質，經(jīng)質譜分析知B的摩爾質量為89g/mol，含氧約為36％(質量分數(shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。
              ① A的名稱是          ，B的結構式為                             。(每空1分)
              ② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達式為(水的離子積常數(shù)為Kw)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達式為                    。(每空1分)
              ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式。(3分)
          

			
          
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          （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
          ①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c（
          NH4+
          NH4+
          ）＞c（
          Cl-
          Cl-
          ）＞c（
          OH-
          OH-
          ）＞c（
          H+
          H+
          ）
          ②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
          ③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH3?H2O）
          ＞
          ＞
          n（HCl），溶液中c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          （2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
          ．
          

			
          
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          甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．
          甲+H2O→丙+丁
          （1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
          ①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為
          NaAlO2
          NaAlO2
          ，丁的酸式電離方程式為
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
          ．
          ②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
          +1
          +1
          ，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

          （2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
          ①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          ②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          

			
          
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          某同學用a mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值．
          （1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
          ①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是
           
          和
           
          ．
          ②配制主要步驟有：計算-稱量--
           
          轉移--
           
          定容一搖勻．
          （2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，用去V mL．
          ①量取25.00mL草酸溶液的儀器是
           
          ．
          ②配平離子方程式：
           
          MnO4-+
           
          H2C2O4+
           
          H+--
           
          Mn2++
           
          CO2↑+
           
          H2O
          ③滴定達到終點的標志是
           
          ．
          （3）由以上數(shù)據(jù)可得x=
           
          ．
          （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有
           

          A．稱取W g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          C．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度
          D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．
          

			
          
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          W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的
          H2O已略去．
          （1）A的電子式可表示為
          ．
          （2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離子方程式：
          A+C（A+G）：
          HS-+H+=H2S↑
          HS-+H+=H2S↑
          ．
          （3）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵．對H來說，藥片上的糖衣可以起到
          防止氧化或隔絕空氣
          防止氧化或隔絕空氣
          作用．
          （4）由A、B與MgXO4組成的混合物，X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為
          1-
          7
          4
          a
          1-
          7
          4
          a
          ．
          

			
          
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