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				2．分解反應一種物質(zhì)經(jīng)過反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應.即 AB = C + D -  如:CaCO3=  CaO + CO2↑  2KMnO4= K2MnO4+  MnO2 + O2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          煤經(jīng)過化學加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母序號）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
          c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為______．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是______（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應．
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從______到______（填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應式為______．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=______．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
          H2OCOH2
          1650241.65
          2900240.9t
          ①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應的反應速率為______mol?L-1?min-1；
          ②在實驗2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          
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          （10分）A是一種強酸，其濃度超過40％時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D。試完成下列各題：
          （1）確定各物質(zhì)的化學式A________、B________、C________、D____________；
          （2）氣體C和D的體積比_______________；
          （3）寫出A分解方程式并配平；                                                                          ；
          （4）寫出氣體C與濕潤的淀粉－碘化鉀試紙的反應方程式_____________________；
          （5）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應方程式___________________。
          

			
          
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          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
                     		CuS
                     		Cu(OH)2
                     		Ni(OH)2
                     		NiS
           
          Ksp
                     		8.8×10－36
                     		2.2×10－20
                     		5.48×10-16
                     		3.2×10-19
           
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進行除雜（填正確答案標號）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為         mol。
          （5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。
          

			
          
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          （14分）A是一種強酸，其濃度超過40％，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D。試完成下列各題：
          1．確定A、B、C、D各物質(zhì)的化學式；
          2．定量推算氣體C和D的組成；
          3．寫出A分解方程式并配平；
          4．寫出氣體與濕潤的淀粉－碘化鉀試紙的反應方程式和現(xiàn)象；
          5．寫出將氣體通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應方程式。
          

			
          
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          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
          		CuS
          		Cu(OH)2
          		Ni(OH)2
          		NiS
          Ksp
          		8.8×10－36
          		2.2×10－20
          		5.48×10-16
          		3.2×10-19
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進行除雜（填正確答案標號）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為         mol。
          （5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。
          

			
          
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