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				H2(g)+12 O2  (g) =H2O(l),△H=?285．5kJ?mol?1(3)中和熱:在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O.這時的反應(yīng)熱叫做中和熱.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
          


          H2(g)=H2(l)
 ΔH2＝－0.92
kJ·mol－1   ②  O2(g)=O2(l)  ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  
③
          


          H2O(g)=H2O(l) 
ΔH4＝－44 kJ·mol－1   ④
          


          下列說法正確的是
          


          A．上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          


          B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
          


          C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
          


          D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          工業(yè)上用來合成氨的原料之一是氫氣，有一種來源是取自石油氣，有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，其中最合理的是 
          

          [     ]
          A. C3H8C+H2 
          B. C3H8C3H6+H2
          C. C3H8+H2OCO+H2 
          D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2 
          

			
          
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          工業(yè)上用以合成氨的原料之一  ――氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，你認為最合理的是                   
                A. C3H8       C+H2             
          B. C3H8    C3H6+H2
                C. C3H8+H2O     CO+H2
                D. C3H8+O2  CO2+H2O         H2O      H2+O2
          

			
          
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          （2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
          （1）為探究用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ．
          ②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          AC
          AC
          ．
          A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH
          ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．加入催化劑
          B．充入 He（g），使體系壓強增大
          C．將 H2O（g）從體系中分離
          D．降低溫度
          ④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
          5.33
          5.33
          （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          ⑤另在溫度（t2）條件下測得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
          ＜
          ＜
          K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
          負
          負
          極，充入O2電極的反應(yīng)式為
          3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
          3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
          ．
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
          則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H=
          1
          2
          （△H1-△H2）
          1
          2
          （△H1-△H2）
          ．（用含△H1、△H2 的式子表示）
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          （1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          D．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
          （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
           
           250℃ 
          .
           
           
                 
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          ⑤2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
           
          ．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
           
          ．
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
           
          ；反應(yīng)②
           
          ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
           
          ．
          （4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）
          CuO/ZnO
          CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
          精英家教網(wǎng)                          
          ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
           
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
          1
          2
          ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
           
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
          c(CH3OH)
          c(CO)
           
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          

			
          
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