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				H+(aq)+OH?(aq)=H2O(1),△H=?57.3kJ?mol?1[注意]:化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法或表示方法正確的是(    )
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101 kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化
          學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；△H=+285.8 kJ/mol
          D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)====H2O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          
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          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 
②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是 
          


          A.⊿H1>⊿H2>⊿H3    B.⊿H1<⊿H3<⊿H2   C.⊿H1>⊿H3>⊿H2 
D.⊿H1<⊿H2<⊿H3
          


           
          

			
          
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          某廢水處理廠處理廢水中NH+的過(guò)程如下：
          


          ①NH4+
(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   
ΔH=-b KJ/mol
          


          ②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-
(aq)+2H+    ΔH=-aKJ/mol
          


          下列敘述正確的是( 
)
          


          A．將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為：
          


          NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3-
(aq)+2H+(aq)+H2O(1)  ΔH=-(b+)KJ/mol
          


          B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
          


          C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，則該溶液的pH>1
          


          D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)
          


           
          

			
          
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          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
          


          A．⊿H1>⊿H2>⊿H3  B．⊿H1<⊿H3<⊿H2   C．⊿H1<⊿H2<⊿H3    D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
          


           
          

			
          
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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
            
              A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，
            
                 則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1
            
              B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+  2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kl·mol-1
            
              C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol -1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH = +571.6 kJ·mol -1
            
              D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol -1，則l／2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)；
            
                 ΔH = -1 400 kJ·mol-1
          

			
          
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