題目列表(包括答案和解析)
(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化：
Hg2++CH4 =CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準 （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。（酸式滴定管或堿式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準 （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。（酸式滴定管或堿式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
根據(jù)化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
根據(jù)化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（ ）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
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