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        1. 1.原子(AZX)中有質(zhì)子:Z個.中子個.電子:Z個. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列關(guān)于原子的認識正確的是( 。

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          有X、Y、Z三種元素.其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個未成對電子,且無空軌道,Z的+1價離子是一個質(zhì)子.試回答下列問題:
          (1)ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
          H-C≡N
          H-C≡N
          ,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的類型有
          σ鍵、π鍵
          σ鍵、π鍵

          (2)常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是
          NH3和H2O都是極性分子,且二者能形成氫鍵,NH3又能與H2O發(fā)生化學反應(yīng),使得NH3極易溶于水
          NH3和H2O都是極性分子,且二者能形成氫鍵,NH3又能與H2O發(fā)生化學反應(yīng),使得NH3極易溶于水

          (3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,可以與活潑金屬反應(yīng),寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學方程式
          2Na+2NH3═2NaNH2+H2
          2Na+2NH3═2NaNH2+H2

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          湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是(  )
          ①原子構(gòu)成中有質(zhì)子 ②原子構(gòu)成中有電子 ③整個原子是電中性的 ④原子構(gòu)成中有中子.
          A、①②B、①②③C、①③D、④

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          (2009?濰坊一模)有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個末成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題.
          (1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的
          (填序號)
          ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R              ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
          ③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)              ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
          (2)CB3分子的空間構(gòu)型是
          三角錐
          三角錐
          ,其固體時的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體

          (3)寫出D原子的核外電子排布式
          1S22S22P63S23P4
          1S22S22P63S23P4
          ,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因
          氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)
          氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)

          (4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
          1:1
          1:1
          ,F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵

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          (2011?宣城二模)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素,相關(guān)信息于下表:
          元素 信息
          A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B B原子得一個電子后2p軌道全滿
          C C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
          D D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
          E E+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          (1)B的核外電子排布式為
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ,CB3的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體

          (2)B、C、D三元素的電負性大小順序為
          F
          F
          N
          N
          S
          S
          (填元素符號).
          (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
          氨分子間形成氫鍵
          氨分子間形成氫鍵

          (4)E2D的水溶液呈
          堿性
          堿性
          (填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋理由:
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-

          (5)已知:12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O,放出256.65kJ的熱量.
          A2O (l)═A2O (g)△H=+44kJ?mol-1
          2A2O2 (l)═2A2O (l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
          則液態(tài)C2A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為:
          N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-662.025kJ?mol-1
          N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-662.025kJ?mol-1

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