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				14．定量實(shí)驗(yàn)    實(shí)驗(yàn)習(xí)題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下述兩個實(shí)驗(yàn)．
          （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．
          可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
          ②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份；
          ③取其中一份，滴加CCl4，充分振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
          ④另取一份，滴加試劑
          KSCN溶液（即⑤）
          KSCN溶液（即⑤）
          ，現(xiàn)象
          溶液顯紅色
          溶液顯紅色
          ，說明
          溶液中還有Fe3+
          溶液中還有Fe3+
          ．
          （2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論；有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
          排除因陰離子的不同可能帶來的影響
          排除因陰離子的不同可能帶來的影響
          ．
          ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間
          ．
          

			
          
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          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 
          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
           
          

			
          
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          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 
          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
           
          

			
          
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          （11分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    ；
          （2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質(zhì)可選用的是             ；
          A.CuCl2    B.NaOH   C.Cu2(OH)2CO3  D.CuO   E.H2SO4 
          ③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是                ；
          ⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
           
          

			
          
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