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				2．測(cè)蒸汽的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn).多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn).由于液體在沸騰時(shí).液體和蒸汽的溫度相同.所以只要蒸汽的溫度.①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油.   ②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          ．
          （3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
          多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
          多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
          ．
          （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
          室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
          室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

          （5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
          因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
          因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
          ．
          （6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
          （7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
     溫度
          序號(hào)          		
起始溫度t1/℃
終止溫度
          T2/℃          		
溫度差
          △t/℃
          

          
HCl
NaOH
平均值
          

          
1
25
25
 
27.3
 
          

          
2
25
25
 
27.4
 
          

          
3
25
25
 
28.6
 
          若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為
          46.3kJ?mol-1
          46.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （2010?海南）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H20），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+3H2O+N2
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+3H2O+N2
          ；
          （2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
          e→b→e
          e→b→e
          ；
          （3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
          18a
          b
          -16
          18a
          b
          -16
          ；
          （4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
          ①③
          ①③
           （填序號(hào)）；
          ①Cu0未完全起反應(yīng)          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④堿石灰不干燥     ⑤NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥
          （5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定
          m（CuO）
          m（CuO）
          和
          m（Cu）
          m（Cu）
          ，或
          m（Cu）
          m（Cu）
          和
          m（H2O）
          m（H2O）
          達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          

          


          
實(shí)  驗(yàn)  步  驟
現(xiàn)  象
結(jié)  論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：
          Mg＞Fe＞Cu          		
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
           （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          ．
          實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
          （3）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
          催化劑
          催化劑
          的影響．
          （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
          B
          B

          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
          他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
          （1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．          		
反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
          溫度
          溫度
          相同．
          （2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
          0.5mol/L、2mol/L
          0.5mol/L、2mol/L
          ；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)為測(cè)定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量量筒中水的體積，就可知道反應(yīng)生成氫氣的體積，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）指出該實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤
           

          （2）如何檢驗(yàn)改正后裝置的氣密性
           

          （3）為準(zhǔn)確測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)，對(duì)反應(yīng)物的用量有何要求
           

          （4）若實(shí)驗(yàn)中所用乙醇含有少量水，測(cè)得氫氣的體積將
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （5）造成實(shí)驗(yàn)誤差的因素還可能有哪些
           
          （答出兩種即可）．
          

			
          
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